( ioi6 ) 



•est ioxalale méthyliqne, qui peut être représenté par la formule brute 



C'H'O' = 1473 grammes, équiv. 



» Son volume, obtenu en multiplinnt la somme des exposants par 56, est 

 de 22 X 56 = 1232". Si notre hypothèse est exacte, ces nombres devront 



nous donner la densité maximum de l'oxalate mélhylique. On a y^ = '»>97- 



L'expérience donne à 10 degrés 1,175. 



•> Nous avons cherché aussi si l'on devait attribuer h Yazote condensé le 

 même volume qu'à l'hydrogène. Pour cela nous avons déterminé, par un 

 calcul semblable au précédent, la densité de Vanilme 



I ï 62 5 

 Ctr?} = 1162,5, éq. Volume, 20 X 56 = 11 20. Densité, — = 1,0'i'j. 



» L'expérience donne i,o33 et i,o38. 



M Mais avant d'aller plus loin, répondons à une objection qu'on pourrait 

 nous faire sur la parfaite exactitude du chiffre 56. La fraction qu'il faudrait 

 ajouter à ce nombre pour avoir l'expression tout à fait rigoureuse du volume 

 de l'équivalent des corps est si faible, que nous avons pensé pouvoir la 

 négliger dans nos calculs sans nous exposer à des différences plus grandes 

 que celles qui peuvent résulter des erreurs de pesées dans les expériences. 



)) Voici maintenant le résultat de nos observations sur les gaz conden- 



sables. 



» L'équivalent du chlore à o degré et à o™, 76 = i/(0 litres comme l'hy- 

 drogène ou l'azote. Ces i4o litres renferment-ils en matière solide 56 cen- 

 timètres cubes ou tout autre nombre? Le chlore condensé ayant une densité 

 connue i,3o, il était facile de se prononcer, car son équivalent divisé par 



«fois 56 devait nousla fournir : g^^-^= |^= 1,317. Les corps du même 



groupe, comme le brome et l'ioc/e, ont également le volume de 336 à l'état 



libre. 



» Il résulte de ces comparaisons qu'à égalité de volume gazeux, 70 litres 

 par exemple, 



La matière solide de l'hydrogène \ équiv. = 28" 



» de l'azote \ équiv. = 28" 



> de l'oxygène i équiv. = 56" 



» du chlore, du brome, de l'iode. . . \ équiv. =168" 



» § IL Des liquides. — En considérant les liquides comme des combi- 

 naisons d'un corps solide avec sa propre vapeur, nous sommes arrivé à nous 



