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 pxi)li(iuer pourquoi, lorsque l'équilibre qui constitue un liquide vient à se 

 rompre, la matière passe dans l'un ou l'autre de ses états extrêmes. 



» On voit à la pression ordinaire le gaz carbonique convenablement re- 

 froidi passer directement à l'état solide. Il ne se liquéfie qu'avec le con- 

 cours d'une forte pression. D'après cela, il est à présumer qu'on parviendrait 

 H faire cristalliser le carbone et à produire le diamant, si, à l'action de la 

 chaleur, on pouvait joindre celle d'une pression suffisante pour le liquéfier. 



» Volume des liquides. — Depuis longtemps nous avions pensé avec Gay- 

 Lussac que c'était à leur point d'ébuUition qu'il fallait étudier les liquides 

 pour trouver la loi qui régit leur volume. Les résultats des expériences con- 

 signées dans les feuilles annexées à ce travail nous permettent d'énoncer les 

 propositions suivantes : 



» i" Les liquides ont ries volumes qui ne sont comparables qu'à leur point 

 d'ébuUition. 



n 2° Le volume de l'équivalent d'un liquide porté à son point d'ébuUition 

 est égal à 56 centimètres cubes multipliés par un nombre entier. Exemples : 



Hoinl Volume 



d'cbullitioii. à l'cbullilion. 



o 

 Alcool éthylique 78 784 i4 X 56 



Alcool amytique i35 i568 28x56 



Acide acétique 118 784 i4 X 56 



Aniline 182 i344 24x56 



Éther acétique ^4 '344 ^4 X 56 



Acétate butylique 112 '792 Sa X 56 



Bromide phosphoreux 17 5 '344 24x56 



» 3° Le volume 'd'un corps porté à l'ébuUition est égal à la somme des 

 volumes des corps qui ont concouru à sa formation. 



» L'étlier sulfurique, par exemple, dérivant de 2 molécules d'alcool par la 

 soustraction de 2 équivalents d'eau, aura pour volume à l'ébuUition : 



C'H^O' X 2 = 24 X 56 =^ i344"- 



» L'expérience a donné 1 340 et i345. 



■' L'acide acétique dérive de l'oxydation de l'aldéhyde sous l'influence de 

 l'eau : 



e n»0' -t- O' + HO = 1 4 X 56 = 784". 

 » L'éUier acétique engendré par la réaction de l'acide acétique sur l'alcool 



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