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 dilatation des gaz, et surtout des heureuses observations de MM. Dumas et 

 Peligot sur les élhers formio-éthylique et acétô-méthylique, la counaissauce 

 des températures d'ébullition a acquis un intérêt tout spécial et a été le but 

 des recherches de plus d'un savant. Aussi devons-nous à MM. Schrœder et 

 H. Ropp des méthodes ingénieuses pour déterminer au moyen du calcul le 

 point d'ébullition des corps; mnis des faits nouveaux dans la science sont 

 venus inoutrer que ces méthodes, conformes à l'expérience dans un grand 

 nombre de cas, n'embrassent pourtant pas l'ensemble des composés de 

 tous les ordres. 



» En effet, dans son remarquable travail sur les glycols, M. Wurtz est 

 amené às'exprimer ainsi : « On remarquera à propos des glycols une curieuse 

 « exception à la loi des points d'ébullition : tandis que pour les alcools mo- 

 » noatomiques et pour leurs éthers, le point d'ébidlition s'élève assez régu- 

 » lièrement à mesure que l'équivalent augmente, nous le voyons s'abaisser 

 » au contraire pour les glycols. Une pareille irrégularité semble prouver 

 » que la loi des points d'ébullition, telle qu'elle a été formulée par M. II. 

 » Kopp, ne s'applique quà un certain ordre de couqiosés. " 



» Nous avons été ainsi conduit à nous demander si le point d'ébullition 

 d'un corps composé ne dépendrait pas plutôt du vobune moléculaire de ses 

 éléments que de leur état physique (solide, liquide ou gazeux), comme on 

 l'admet généralement. En effet, bien que l'oxygène comiiumique des pro- 

 priétés gazeuses au carbone dans l'oxyde et l'acide carboniques, au soufi e 

 dans l'acide sulfureux, etc., nous le voyons aussi former par sa combinai- 

 son avec un autre gaz également permanent, l'hydrogène, un produit très- 

 condensable, l'eau, et engendrer des oxydes métalliques fixes pour la plu- 

 part, tandis que le chlore, qui est liquéfiable, donne naissance à des 

 composés correspondants généralement volatils. Il arrive même que des 

 corps solides transmettent à leurs composés un pouvoir expansif considé- 

 rable : les mercaptans en sont un exemple. On voit aussi le sulfide carbo- 

 nique, qui est formé de deux éléments solides dont l'un a un point d'ébul- 

 lition très-élevé, et dont l'autre est presque fixe, constituer un liquide 

 très-volatil qui bout à 4G-48 degrés. 



a Si, comme nous le pensons, la volatilité d'un corps dépend essentielle- 

 ment de son volume, nous ne devons pas être surpris de voir que le volume 

 des oxydes les plus complexes ne dépasse jamais 1G8 centimètres cubes, 

 tandis que celui des chlorures s'élève de 336 à 44^ centimètres cubes et 

 bien au delà. De même, les mercaptans sont plus volatils que les alcools 

 dont ils dérivent, sans doute parce qu'ils ont des volumes plus considé- 



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