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 bientôt déposer, comme les belles expériences de M. Fremy permettaient de 

 leprévoir, une quantité plus ou moins grande de véritable minium. L'étain, 

 l'antimoine et le platine s'oxydent et se dissolvent rapidement. L'or a paru 

 iiiattaqué. 



)) L'étude de ces oxydations met en présence d'un phénomène curieux : 

 quelques-unes des dissolutions dont il s'agit ont la propriété de laisser dé- 

 srager par le refroidissement une grande partie de l'oxygène dissous à chaud, 

 de façon que dans certains cas un véritable rochage se nKinifeste. Qu'on 

 laisse refroidir, par exemple, dans une capside d'argent 20 grammes de po- 

 tasse contenant 10 granunes de chaux en dissolution, et l'on verra la masse 

 rocher avec beaucoup d'énergie. Sons Tinflnence de différentes causes, les 

 dissolutions peuvent perdre la faculté da rochage. Ainsi, de la tournure de 

 cuivre étant introduite dans le liquide formé par la dissolution de 10 grammes 

 de chaux dans 20 grammes de potasse, la masse refroidit sans offrir aucun 

 phénomène particulier. On peut cependant lui restituer sa propriété primi- 

 tive ; il suffira pour cela d'y projeter un excès d'oxyde d'argent. 



» Ces propriétés des dissolutions terreuses étant constatées, il reste à les 

 expliquer. Or, l'idée simple consiste à les attribuer à la présence du per- 

 oxyde de potassium ou de sodium. Un certain nombre d'expériences pa- 

 raissent confirmer cette manière de voir. 



» D'abord il est facile en beaucoup de circonstances de constater l'exis- 

 tence de ces peroxydes dans les dissolutions. Qu'on abandonne dans une 

 atmosphère hiunide la masse fournie par le refroidissement de la dissolu- 

 tion de magnésie, par exemple : au bout de quelques heures elle sera en 

 partie liquéfiée et en pleine effervescence. Le gaz qui se dégage a toutes les 

 propriétés de l'oxygène et, par conséquent, la niasse en question se com- 

 porte comme une matière très-riche en peroxydes alcalins. Pareil résultat 

 est fourni par la masse contenant la chaux, etc. Ces mêmes peroxydes se 

 retrouvent aussi dans les solutions d'oxydes non terreux, mais en bien 

 moins grande proportion, et il semble déjà résulter de cette remarque une 

 sorte de proportionnalité entre la quantité de peroxyde et l'énergie des pro- 

 priétés oxydantes. 



)) D'un autre côté, on reconnaît que le peroxyde de potassium fondu 

 (préparé en soiunettant à l'action de l'oxygène de la potasse en fusion) se 

 comporte dans beaucoup de cas exactement comme les solutions terreuses. 

 Comme celles-ci, il dissout l'argent, le cuivre, le fer; il stu'oxyde très-rapi- 

 dement le massicot, etc. Cependant ces réactions ont toujours moins 

 d'énergie, et la faculté oxydante semble s'épuiser peu à peu. S'il n'en est 



