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» L'existence de cet oxygène polaire nous permettra d'expliquer le plus 

 grand nombre des réactions chimiques. 



» En étudiant les lois de composition des sels, nous avons été conduit à 

 établir les propositions suivantes : 



« i" Les acides inorganiques, à quelques exceptions près, renferment tous 

 dans leur molécule un nombre impair d'équivalents d'oxygène. 



» 2" Les acides organiques dans lesquels on rencontre des nomlires impairs 

 d'équivalents d'oxygène, comme 3, 5, 7, 9, ii,-..-, sont tous ou /nonobasiques 

 ou tribasiques ; exem\)\e : 



.Somme 

 dos cquiv. d^oxygène. 



Acétates C* H'O', MO O' 



Salicylales CIPO', MO O" 



Ciuates C"H'0",3M0 O'* 



» Ceux au contraire qui renjerment des nombres pairs d'équivalents d'oxy- 

 gène, 6, 8, 10, 12, i4v5 >>ont tous bibasiques ou quadribasiques; exem|3le : 



Malates C«H'0' 2MO O'» 



Tartrates C''H*0"'2M0 O" 



» 3° Dans les composés salins la somme des équivalents d'oxygène de l'acide 

 et de la base donne toujours un nombre pair. 



l Cu O, Ci^O' 0* 



Exemples d'oxydes salins. . \ Cu'O, Cr'O' O* 



( Fe O, Fe'O' O* 



/ M^0',3S0^. O'^ 



Exemples de sels | MO, €10'.. O' 



j aNaO, HO, PO'... O* 



» En calcinant le phosphate sodiqiie, il faut, si notre loi est vraie, qu'a- 

 près le dégagement d'eau l'oxygène se trouve encore en nombre pair d'é- 

 quivalents. Or, c'est ce qui a lieu si nous admettons que 2 équivalents de 

 phosphate ont donné naissance à 2 sels, l'un acide (métaphosphate), l'autre 

 basique, qui sont restés en combuîaison. 



i NaO, PO» OM ^,, 



.(.NaO,HO,PO»)=.J3j^.^o'pO» 0« j ° 



« On verra, à l'occasion des hydrates, pourquoi les |)yrophosphates fixent 



C. K., i865, I" Semestre. (T. LX, N" 24.) l6l 



