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 par un Itibe capillaire avec le cylindre. L'un des tubes verse son gaz à 

 travers un tube de petites dimensions, en platine ou en argile, jusqu'au bas 

 du cylindie en porcelaine; le gaz qui sort de celui-ci à sa partie supé- 

 rieure pénètre dans le second tube en U pour être mesuré. On remplit 

 les tubes avec le mercure, l'eau ou l'acide sulfurique concentré, suivant 

 les circonstances. 



)) On peut facilement s'assurer, par des expériences faites à la tempéra- 

 ture ordinaire, qu'on peut arriver à des résultats exacts à o'^'^,o2 près quand 

 on introduit dans le cylindre un volume d'un gaz mesuré dans un des tubes 

 et qu'on mesure dans le second tube le volume d'un autre gaz déplacé. 

 Quand il s'agit du chlore, il faut employer l'acide sulfurique et empêcher 

 un contact prolongé avec les joints, qui sont en caoutchouc noir conte- 

 nant très peu de soufre. Dans ces conditions le chlore attaque peu le 

 caoutchouc, et l'absorption qui se produit est si lente, que les mesures 

 restent suffisamment exactes. On chauffe le cylindre à une température 

 quelconque, et l'on répète l'expérience en ayant soin d'entourer les deux 

 tubes mesureurs avec de l'eau à une température constante. 



M Deux expériences conduites de cette manière ont donné pour résultat 

 que lo'^'^ de chlore pur et sec occupent, à la plus forte chaleur du four- 

 neau, les mêmes volumes que 10^,37 et lo'^'', 24 d'air à la même tempéra- 

 ture. On a observé une diminution progressive du volume, qui, six minutes 

 après la première observation, était de o™,o4dans la première expérience 

 et de 0*^*^,05 dans la seconde. Un tuyau de pipe bien calciné a servi à 

 introduire le chlore dans la partie inférieure du cylindre, et l'on pourrait 

 objecter qu'une absorption physique ou une combinaison chimique du 

 chlore avait eu lieu pour augmenter la densité apparente. Cette dernière 

 objection tombe devant les résultats de deux autres expériences, où l'on 

 a rempli le cylindre, chauffé très fortement, avec du chlore sec et me- 

 suré le volume de ce chlore déplacé par 10™ d'air. On a trouvé 9'^'^, 98 

 et lo*^*^ de chlore. La densité du chlore admise par MM. Meyer demande 

 dans la première série iS*^*^ et dans la seconde 6'='^,6. Je me propose de sou- 

 mettre à un contrôle expérimental la supposition peu probable que l'argile 

 à cette température absorbe presque instantanément quatre ou cinq fois son 

 volume de chlore, pour l'abandonner avec une même rapidité en contact 

 avec l'air : c'est la seule hypothèse qui semblerait mettre ces observations 

 d'accord avec celles de MM. Meyer. Deux autres expériences, où l'on a 

 employé un tube épais et de petit diamètre en platine, ont donné 10", 4^ 

 et 10", 3o d'air déplacés par 10" de chlore, et une expérience précédente a 



