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 se modifie peu à peu, par suite de l'endosmose électrique signalée plus 

 haut. Aux débuts, le courant passerait ainsi par l'acide suUiirique 

 étendu, en formant de l'acide persulfurique; plus tard, l'acide sulfm-ique 

 étant devenu moins hydraté et plus résistant, l'electrolyse se porterait sur 

 l'acide persulfurique et formerait de l'eau oxygénée; mais je n'insiste pas 

 sur une interprétation fondé sur des faits encore obscurs. 



» 8. Au contraire, je vais citer les faits propres à expliquer la dispari- 

 tion finale de l'eau oxygénée, dans les liquides électrolysés qui surpassent 

 une certaine concentration. On en rend compte et on peut la reproduire, 

 indépendamment de toute influence électrique, je veux dire par la réaction 

 directe de l'acide sulfurique concentré sur l'eau oxygénée. 



u En effet, j'ai pris lo*^*^ d'une solution d'eau oxygénée très pure, renfer- 

 mant 26""^' d'oxygène actif (5^', 5 de HO" au litre); je les ai refroidis verso" 

 et je les ai mélangés, non sans précaution, avec de l'acide sulfurique bouilli, 

 refroidi lui même à — 12°, et plongé dans un appareil réfrigérant; la li- 

 queur finale renfermait SOMf + HO. Aussitôt après le mélange, la liqueur 

 contenait encore aS^s' d'oxygène actif, dont 3 seulement à l'état d'eau oxy- 

 génée et 20 à l'état d'acide persulfurique. Quelques heures après, l'eau oxy- 

 génée n'avait pas augmenté. 



» Je suis arrivé au même résultat, en opérant au moyen du système 

 qui renferme le composé S^O' + 2 HO* formé par électrolyse : ce composé 

 est également détruit et changé presque totalement en acide persulfurique, 

 lorsqu'on le mélange avec un excès d'acide sulfurique monohydraté. 



» Réciproquement, un acide sulfurique moins concentré, mélangé 

 avec l'eau oxygénée, ne forme pas d'acide persulfurique, pas plus que 

 l'acide persulfurique en solution sulfurique concentrée ne régénère 

 immédiatement l'eau oxygénée par une addition d'eau. Précisons : l'acide 

 SO^H + i,3H0 étant mêlé avec un poids équivalent d'eau HO (laquelle 

 renferme d'ailleurs 5^^^, 5 d'eau oxygénée au litre), il se forme un peu 

 d'acide persulfurique. Avec SO' H 4- 3^H0 et HO (renfermant la même 

 dose de HO^), il ne s'est pas produit d'acide persulfurique. Enfin, le com- 

 posé S^O' -t- aHO^ étant étendu avec beaucoup d'eau, ses deux com- 

 posants subsistent quelque temps; puis ils se détruisent lentement, cha- 

 cun pour son propre compte. On voit par là que le composé S*0' -+- 2 HO* 

 résulte réellement de l'action électrolytique. 



» Pour achever de définir ces phénomènes, examinons la stabilité 

 propre de l'acide persidfurique. 



9. 5^a6(7(7e.— L'acide persulfurique, abandonné à lui-même, se détruit 



