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 peu à peu et complètement. Au bout de neuf jours, par exemple, une solution 

 renfermant gS^^"" d'oxygène actif (c'est-à-dire 1*^%! d'acide persulfurique 

 S-0') dans lo'^'-' n'en renfermait plus que Si""^"^; au bout de dix-sept jours, 

 une solution renfermant S^™'"' était tombée à 5"°''; au bout d'un mois, une 

 solution renfermant gi^s'- était réduite à i™^'', etc. La décomposition des 

 solutions concentrées d'acide persulfurique est plus rapide que celle des 

 solutions aqueuses et étendues d'eau oxygénée, et que celle de l'ozone ga- 

 zeux. 



» Observons cependant que cette comparaison est imparfaite, les condi- 

 tions dans lesquelles les trois substances ont été étudiées n'étant guère 

 comparables. En effet, la vitesse de décomposition de l'acide persulfurique 

 varie suivant l'agitation de la liqueur, son titre acide et la température. 



» i" En l'agitant vivement, on facilite le dégagement de l'oxygène, par 

 suite de l'influence exercée par l'atmosphère gazeuse dans laquelle l'oxy- 

 gène peut se dégager, et conformément aux expériences de M. Gernez sur 

 les dissolutions gazeuses sursaturées. Au contraire, cette influence d'une 

 agitation extérieure n'existe guère sur l'ozone pur, contenu dans un flacon. 



» 1° L'élévation de la température active la décom[)osition de l'acide 

 persulfurique, aussi bien que celle de l'eau oxygénée et de l'ozone. Cepen- 

 dant son influence est loin d'élre instantanée : des solutions persulfuriques 

 renfermant oS',o8i et o^', 098 d'oxygène actif et répondant àSO^H + 6,5 HO 

 ont pu être portées à 5o" pendant une minute, puis lentement refroidies, 

 sans que leur titre ait changé. Ces mêmes solutions, étendues de 20^°' d'eau, 

 n'ont pas changé de titre, même lorsqu'on porta les liqueurs aqueuses à 

 5o° pendant ini moment. 



» 3° La slabilité de l'acide persulfurique croît avec la dilution de l'acide 

 total, contenu dans la liqueur. L'acide total étant SO'H + HO et renfer- 

 mant oS'',023 d'oxygène actif, n'en renfermait plus, au bout de 9 jours, que 

 des traces presque inappréciables. L'acide total, étant SO^H-f-6HO, a 

 baissé pendant le même temps de o^'', 098 à oS'',o3i. 



» Enfin une portion de ce dernier acide, ayant été étendue dès l'ori- 

 gine avec 20 fois son volume d'eau, opération qui n'en a pas changé le 

 titre, puis conservée pendant 9 jours, a baissé seulement de o^^og^ à 

 08', 090. Ces chiffres donnent une idée de la stabilité relative de l'acide 

 persulfurique. 



» 10. Pour compléter ce sujet, il me reste à parler d'observations plus 

 délicates encore et relatives à la formation spontanée de l'eau oxygénée 

 (ou plutôt du composé spécial déjà signalé) dans les solutions d'acide 



