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» Avec le chlorure d'or on obtient un précipité brunâtre qui se redis- 

 sout à chaud en donnant une liqueur d'un vert sale. 



» Avec le perchlorure de fer on obtient une réaction caractéristique. 

 Rien ne se précipite dès l'abord, mais par l'ébullition la liqueur se fonce 

 et prend une belle teinte rouge orangé très riche. 



» Le dédoublement de la base sulfurée par le enivre en fovirnissant de 

 l'isodipyridine ne peut s'expliquer qu'en admettant qu'une partie de cette 

 base cède de l'hydrogène à l'autre, et l'on constate, en effet, la décomposi- 

 tion d'une partie de cette dernière. 



» On constate, en outre, la formation de cette isodipyridine lorsqu'on fait 

 agir en tubes scellés, à la température de 180", une solution alcoolique de 

 potasse sur la base sulfurée, condition dans laquelle on peut considérer 

 cette solution comme hydrogénante. En prolongeant le contact entre les 

 substances réagissantes et portant la température à 200°, on augmente la 

 proportion d'isodipyridine. 



» Bien que l'action de la chaleur, soit sur un mélange de cuivre et de 

 la base sulfurée, soit sur un mélange de cette dernière et d'une solution 

 alcoolique de potasse, nous ait donné de l'isodipyridine, nous ne nous 

 serions pas crus suffisamment fondés à affirmer que cette isodipyridine fût 

 le groupement fondamental de la nicotine, groupement autour duquel vien- 

 draient se fixer [f^ d'hydrogène. Afin de pouvoir être plus affirmatifs, nous 

 avons essayé d'enlever directement 4"" d'hydrogène à la nicotine par oxy- 

 dation et de vérifier l'équation 



C^°W^kz- + O' = C-^WAz- -H 2H^0-. 



)) Laiblin, en oxydant à fond la nicotine par l'acide azotique, a, comme 

 on sait, obtenu l'acide carboxypyridique, que nous avons obtenu de 

 notre côté par l'action du même réactif sur la base sulfurée. En essayant 

 d'arriver au but que nous nous proposions d'atteindre, nous nous sommes 

 arrêtés au ferricyanure de potassium en solution alcaline. On opère sur les 

 quantités théoriques exigées par l'équation 



C2»H'*Az- + 4iFe^Cy°R^) + 4(KH0=) 

 = 8(FeCy»R=) + 4H=0=-hC2"H"'Az=. 



On mélange la nicotine et la potasse, puis on ajoute assez d'eau pour obte- 

 nir une dissolution limpide; on verse alors par petites portions le ferri- 

 cyanure, qui bientôt se décolore. Le liquide étant finalement soumis à la 

 distillation, on sature les eaux distillées par l'acide chlorhydrique; on con- 



