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 de Rayeiix fortement chauffée s'est trouvée poreuse pour l'hydrogène et aussi 

 pour les vapeursd'eau, mais non pas pour les autres gaz. Je me hâte de dire 

 que je n'ai eu à ma disposition que six cylindres (fabrication de M. Gosse), 

 et que tons ont eu leur émail fortement attaqué parles chauffages à flamme 

 nue avec le gaz d'éclairage. Ces conditions sont pen semblables à celles 

 réalisées dans les recherches classiques de M. Sainte-Claire Deville, qui 

 chauffait ses ballons dans un moufle avec un combustible qui ne produisait 

 pas d'eau par sa combustion. 



» La quantité d'eau qui pénètre dans les cylindres est très petite, 

 o^^ooI à oS'',oo2 par heure, et l'on peut facilement remplir les vases d'un 

 gaz sec au moment de commencer ime expérience, ce qui permet de faire 

 disparaître cette cause d'erreur. 



» La densité de l'acide chlorhydrique présente un intérêt particulier, en 

 raison d'une des hypothèses (')que MM. INIeyer ont proposées comme 

 explication possible de la densité qu'ils attribuent au chlore. 



» Le chlore serait composé d'un élément qui n'a pas été isolé, le mu- 

 rium, combiné avec l'oxygène. A une température au-dessus de 1200°, 

 2 (M-0') deviendrait 2 ( M- 0)+ O'. L'acide chlorhydrique pourrait avoir une 

 densité anomale, si l'on admet cette hypothèse et que l'on suppose l'hy- 

 drogène combiné avec le murium ou avec l'oxygène devenu libre à la 

 température où la dissociation a lieu. On a trouvé dans les expériences 

 suivantes une densité normale pour l'acide chlorhydrique à la plus haute 

 température du fourneau. 



» 10" de ce gaz déplacent 10", o3; 9'^'',93; 9™, 98; 9''%97 d'azote; 10"' 

 d'azote déplacent 9'^'^,73; 9'''',6i; 9^,68; 9", 63; 9'"', 73 d'acide chlorhy- 

 drique. En employant l'air au lieu d'azote, on obtient o™, 2 ou o™,3 de 



(') Dans une séance de la Société chimique de Zurich du 21 juillet 1879, M. V. Mever 

 a parié de ses vues théoriques, mais il s'est gardé de les poser comme définitives, et il ne les 

 a publiées qu'en partie dans le Bulletin de la .Sncicté chimique de Berlin. M.AVatson Smith a 

 jugé à propos (le les communiquer à un journal anglais {C/(c;»/r,'7/iVe(i',f, I. XXXIX, p. 49). 

 On trouve dans ce compte rendu le développement de l'hypothèse sur le muriiim et le récit 

 d'un fait, que M. Meyer apporte en confirmation de ses vues. Il a obtenu de l'oxygène en 

 chauffant fortement le chlore et il croit que ce résultat peut être dû à une dissociation du 

 chlore. Quoiqu'il atlniette que ses vases sont imperméables et qu'ils ne sont pas attaqués 

 par le chlore, il n'a pas trouvé les autres produits de la dissociation. .le ne voudrais pas 

 intervenir dans l'étude de cette question difficile, et je me borne à signaler le passage des 

 vapeurs d'eau à tiavers les parois du cylindre en porcelaine comme source possible d'oxy- 

 gène, suivant la réaction partielle H^O -f- CP = ?.HC1 + O. 



