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moins, probablement parce que l'oxygène réagit sur l'acide chlorhydrique. 

 » Les gaz dans ces expériences ont été mesurés sur le mercure sec, mais 

 on a observé une diminution de volume qui peut s'élever à i"'' ou 2'^'^ dans 

 une heure. Cette perte n'influe ])as notablement sur les résultats, mais elle 

 rend hasardeuses des conclusions tirées des petites différences de densité 

 qu'on a observées. » 



THERMOCHlMiE. — Action de l'eau sur le fluorure de silicium et sur le fluorure 

 de bore; dissolution du cyanogène dans l'eau. Note de M. H. Hamiherl, 

 présentée par M. Berthelot. 



(i I. Fluorure de silicium. — J'ai déterminé la chaleur dégagée par la 

 réaction du fluorure de silicium sur l'eau, réaction par laquelle le fluorure 

 de silicium est décomposé en silice et en acide hydrofluosilicique dissous. 



» La méthode employée est celle de M. Berthelot {Essai de Mécanique 

 chimique fondée sur la Thermochimie, t. I, p. 234) 5 j'^i f^it passer le gaz 

 dans un cylindre de verre mince, placé dans le calorimètre et rempli aux 

 trois quarts d'eau distillée. 



a La chaleur dégagée par la réaction d'un équivalent (SiF'' = 104^'') sur 

 un excès d'eau a été trouvée : 



Cal 

 I + 21 ,76 



II -i- 22,61 



III -^ 22,48 



IV ... . -r 22 ,49 



Moyenne 22 , 34 



» L'eau a absorbé dans ces expériences onze ou douze fois son volume 

 de fluorure de silicium. 



» IL Flnoru7'e de bore. — La décomposition par l'eau du fluorure de 

 bore en acide borique et en acide hydrofluoborique m'a fourni, dans 

 quatre expériences, les nombres suivants (pour l'^'BF^ =^ 688') : 



Cal 

 I -+- 24,52 



II -1- 24 , 26 



III -f- 24,81 



IV + 24>47 



Moyenne 24 ,5 1 



