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dégage + i3,8, + i4jO» + '3,5 : en moyenne + i3,8. La formation de 

 cet acide depuis l'oxvgène et l'acide siilfiiriqne, dans ces conditions, 

 aSO^ étendu -i-0 = S-0' étendu, est donc endothermique : — i3,8. 

 » Depuis les éléments: S- + 0'+eau =3-0' étendu, on aurait + i 26,6. 



S'O* dissous + 0' = S'0' étendu , + 5o,6. 



» La formation directe de l'acide persulfurique est donc possible, à la 

 rigueur, bien que la tendance du système vers le maximum thermique, 

 c'est-à-dire vers l'acide sulfurique ordinaire, n'en permette pas en général 

 la réalisation. Cependant M. Schulzenberger a observé récemment la for- 

 mation de quelque dose d'acide persulfurique dans la combustion du soufre 

 par l'oxygène sec : ce qui s'accorde avec les relations précédentes. 



» 3. Les mêmes valeurs s'appliquent sensiblement à la formation de 

 l'acide persulfurique par électrolyse, aux dépens de l'acide SO*H 4- 6, 8 HO 

 par exemple. En effet, la dilution de cette dernière solution a dégagé, 

 dans les mêmes conditions, la même quantité de chaleur sensiblement 

 que la dilution d'une solution équivalente (1,527 ^" ^^^^^ '^^ ^7^9^) '• j^ 

 veux dire une sohuion susceptible de régénérer les mêmes doses d'acide 

 sulfurique et d'eau en perdant son excès d'oxygène, mais qui contenait 

 actuellement ^ d'acide persulfurique et f d'acide sulfurique. La chaleur 

 produite par le dégagement de l'oxygène aux dépens de la solution, soit 

 étendue, c'est-à-dire + i3,8, soit concentrée, est donc à peine différente. 



» 4. On conçoit par là la facilité avec laquelle ces solutions se dé- 

 composent spontanément et d'une manière illimitée. La décomposition est 

 plus rapide en fait dans la solution concentrée que dans la solution éten- 

 due, sans doute à cause de la tendance de l'acide sulfurique à former des 

 hydrates plus avancés dans la première liqueur. 



» 5. La chaleur dégagée lorsque l'acide sulfurique monohydraté enlève 

 leau à l'eau oxygénée, pour devenir acide bihydraté (4- 3,i), surpasse un 

 peu la chaleur absorbée dans la transformation de l'eau oxygénée en acide 

 persulfurique ( — 3,o), ce qui rend compte de cette réaction. 



)) 6. Les données thermiques expliquent plus facilement encore la forma- 

 tion spontanée de l'eau oxygénée pendant la conservation de certaines dis- 

 solulions d'acide persulfurique, car elle dégage + 3'^°',o dans ces conditions. 

 Elle exige d'ailleurs un certain travail préliminaire, puisqu'elle ne s'accom- 

 plit qu'à la condition d'une décomposition siniultanée de l'acide persulfu- 

 rique, avec production d'oxygène. Enfin elle est limitée, en raison de l'état 



