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 de dissocialioii des hydrates sulfuriqiies et persiilfiiriqiiesi spécialement du 

 bihydrate, qui tend à déterminer une réaction inverse. 



M Entre ces deux limites, il peut se produire, comme je l'ai dit, luic com- 

 binaison spéciale d'eau oxygénée et d'acide persulfurique : S^0% 2TIO*. 

 J'en ai mesuré la chaleur de formation par les mêmes procédés, mais après 

 les avoir vérifiés sur l'eau oxygénée. 



» 7. action de iiodure de potassium sur l'eau oxycjénée. — Entre l'eau 

 oxygénée absolument pure et l'iodure de potassium rigoureusement neutre 

 il ne s'exerce guère d'action, et l'on peut mettre en doute si la très légère 

 coloration qui se produit peu à peu ne serait pas attribuable au concours 

 de l'acide carbonique de l'air, ou à celui des matériaux des vases de verre. 

 Quoi qu'il en soit, la réaction s'effectue bien plus nettement avec le con- 

 cours des acides, condition dans laquelle on est autorisé à l'attribuer à 

 l'oxydation de l'acide iodhydrique mis en liberté par ceux-ci. Même alors, 

 la réaction thermique offre des circonstances singulières. 



» Une expérience thermique faite avec l'eau oxygénée pure, mise d'abord 

 en présence de l'iodure de potassium, additionnée d'acide sulfurique 

 en excès, puis d'acidef sulfureux , a fourni +43*^'",o. En en retran- 

 chant -H 32,2 comme plus haut, on a -f- 10,8 pour la chaleur de décom- 

 position de l'eau oxygénée en oxygène et eau libres. C'est le même nombre 

 que j'ai obtenu par luie tout autre voie; mais sa mesure a offert ici des 

 difficultés spéciales. En effet, la réaction de l'iodure de potassium très for- 

 tement acide sur l'eau oxygénée offre cette particularité remarquable d'être 

 successive et de donner lieu à des produits intermédiaires. Au bout d'une 

 demi-heure, par exemple, elle était loin d'être terminée, bien que devenue 

 excessivement lenle; la réaction ultérieure et brusque de l'acide sulfureux 

 a dégagé -f- 19,1 au lieu de + '0,9; elle a donc porté sur un autre corps 

 que l'iode. La somme des deux effets a répondu cependant à un cycle 

 complet, comme je m'en suis assuré par l'analyse des produits. 



» Ce mode d'action de l'eau oxygénée contraste avec celle de l'acide 

 persulfurique pur sur l'iodure de potassium, laquelle est instantanée, 

 comme le montre la marche du thermomètre, et totale, comme le prouve 

 la chaleur dégagée ensuite par l'acide sulfureux. 



» 8. Venons maintenant au composé d' acide persulfurique et d'eau oxygénée 

 formé par éicctrolyse. La combinaison S-0' + 2H0', une fois étendue 

 avec vingt fois son poids d'eau, a manifesté les caractères thermiques de ces 

 deux composants, envisagéscomme distincts : unepremière réaction brusque 

 sur l'iodure de potassium étant suivie d'une réaction beaucoup plus lente; 



