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 mais l'acide sulfureux permet de compléter le cycle. J'ai obtenu 



Première action (Kl acide] ' + 3o,4 ) -, ,, / 



. ,„„ V / Sorame4-44>4 



Deuxième action (SO') H- i4)0 ) 



En retranchant la chaleur d'oxydation de l'acide sulfureux par l'oxygène 

 libre +32,2, on obtient + 12,2. Ce chiffre doit répondre pour | à S'O', 

 soit -1-456, et pour I à HO", soit -{-7,2. La somme + 11,8 est aussi voisine 

 de 12,2 qu'on peut l'espérer dans un calcul si compliqué, où intervient 

 d'ailleurs une réaction lente. Ce résultat indique que la combinaison d'acide 

 persulfurique et d'eau oxygénée, une fois amenée à l'élat de dissolution 

 étendue, se trouve séparée par l'action de l'eau en ses deux composants. 



» 9. En résumé, les formations de l'eau oxygénée, de l'acide persul- 

 furique et de l'ozone sont endothermiques et forment une échelle graduée : 



Col 



Ozone : Cf -h 0=:(0z), absorbe i4,8 



Acide persulfurique : S'0° -(- = (S'O'), absorbe.. i3,8 

 Eau oxygénée : HO 4- = (HO'), absorbe 10,8 



» Ces corps sont transformables les uns dans les autres. Tous trois 

 renferment de l'oxygène actif, c'est-à-dire prêt à se porter sur les corps 

 oxydables avec plus de facilité que l'oxygène ordinaire, parce qu'ils ren- 

 ferment un excès d'énergie, traduit par les excédents thermiques signalés 

 ici. Enfin, l'origine même de ces excédents thermiques est tirée d'un 

 même procédé, car ils sont pareillement emmagasinés dans les corps qui 

 les renferment sous l'influence des énergies électriques. » 



CHIMIE. — Sur la décomposition de l'eau oxygénée en présence des alcalis 

 et sur les dérivés du bioxyde de baryum; par M. Berthelot. 



« 1. J'ai mesuré les chaleurs de tormation du bioxyde de baryum et des 

 hydrates de baryte (*), et j'ai montré que le premier composé est stable par 

 lui-même dans l'état anhydre, tandis qu'il se décompose en présence de 

 l'eau avec dégagement d'oxygène. Une telle différence s'explique par ce que 

 la régénération de la baryte anhydre absorberait de la chaleur, tandis que 

 la transformation du bioxyde en hydrates de baryte en dégage. Depuis, 



(') Annales de Chimie et de Physique, 5' série, t. IV, p. 53o (1875) ; t. VI, p. 212 (1876) ; 



t. XIV, p. 433(1878). 



