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 premier hydrate le permet, on aurait même : -i- a*^"', 8. L'hydrate cristallisé 



BaO-, loHO - BaO, loHO -t- O, dégage : -h S''"', 9. 



» La décomposition spontanée du bioxydo de baryum hydraté s'explique 

 donc, que! qu'en soit l'état d'hydratation, en raison du déplacement du 

 deuxième équivalent d'oxygène par l'eau, le composé se trouvant ainsi 

 changé en hydrate de baryte avec dégagement de chaleur. 



» 6. C'est par la même suite de réactions que l'on peut expliquer l'insta- 

 bilité de l'eau oxygénée en présence d'une trace de baryte ou d'un autre 

 alcali. Une certaine dose d'eau oxygénée s'unit d'abord à l'alcali pour 

 former le composé double, avec dégagement de chaleur : 



2HO--; BaO, HO==BaO%HO=+2HO. 



Puis ce composé se change en hydrate de bioxyde et perd la moitié de 

 son oxygène, avec un nouveau dégagement de chaleur : 



BaO% HO- = BaO-, HO -h O. 



L'hydrate de bioxyde à son tour devient de l'hydrate de protoxyde, son 

 oxygène excédant étant déplacé par l'eau, toujours avec chaleur : 



BaOSHO = BaO,HO + 0. 



» Nous sommes ainsi revenus à l'état originel de l'alcali. H entre en 

 réaction sur une nouvelle dose d'eau oxygénée, qui se détruit comme la 

 première, et la transformation se poursuit jusqu'à la décomposition totale 

 de l'eau oxygénée, en vertu d'une chaîne méthodique et sans cesse repro- 

 duite de réactions qui sont, chacune individuellement aussi bien que dans 

 leur ensemble, exothermiques. » 



CHIMIE. — Sur (a chaleur de combinaison de f hydrate de chtoral; 

 par M. Ad. Wurtz. 



« Je mets sous les yeux de l'Académie les appareils dont je me suis 

 servi pour étudier la question de savoir si la rencontre des vapeurs d'eau 

 et de chloral anhydre donne lieu à un dégagement de chaleur. 



» Le premier {fiij. i) est l'appareil à double enceinte quej'airnentionné 

 dans une précédente Communication et qui est destiné à être placé dans un 

 bain d'eau bouillante. 



C. R., iSSo, i" Semestre. (T. XC, WS.) 4^ 



