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de lérébenthène. Ce composé a donné à l'analyse les résultats suivants 



C 'j8,o7 



H 1 1 ,4° 



o 



100,00 



c'est un liquide légèrement jaunâtre, un peu huileux, bouillant de 210° 

 à 214°. Sa densité à + 10° = 0,9511. Sa densité de vapeur =5,191 (cal- 

 culée, 5,097). 



» 11 est insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool, l'éther et l'acide 

 acétique. Abandonné au-dessus du mercure dans une éprouvette en pré- 

 sence d'oxygène, il n'absorbe pas ce gaz, dont le volume, après plus d'un 

 mois, n'avait pas changé. Le brome agit sur lui avec beaucoup de violence 

 en dégageant de l'acide bromhydrique; mais si, après l'avoir dissous dans 

 quatre ou cinq fois son volume de sulfure de carbone, on y fait tomber avec 

 ménagement et en refroidissant une solution également étendue de brome 

 dans le sulfure de carbone, la combinaison a lieu sans dégagement d'acide 

 bromhydrique. Il se forme de l'eau, mais il n'est pas possible d'isoler le 

 composé brome, car, par la simple évaporation du sulfure de carbone à 

 l'air, il noircit en dégageant de l'acide bromhydrique. Cependant, en déter- 

 minant la quantité de brome nécessaire pour saturer un poids connu de 

 monohydrate de térébenthène, on peut en déduire qu'il doit se former un 

 bromure C'^H'^Bi^. En outre, si, malgré l'altération de ce bromure, on 

 achève l'évaporation du sulfure et qu'on distille ensuite le résidu avec du 

 zinc en poudre, on obtient du cymène. 



» L'acide sulfurique ordinaire ou fumant dissout le monohydrate de 

 térébenthène en se colorant en brun foncé ; si l'on ajoute ensuite de l'eau, 

 il se sépare une masse visqueuse et noire. Distillé avec de l'acide phospho- 

 rique anhydre, le monohydrate donne un liquide bouillant vers 160", sans 

 doute du térébène qui, dissous dans l'acide sulfurique concentré, ne donne 

 par l'addition de l'eau qu'une masse résineuse noire. 



» L'acide nitrique concentré agit sur le monohydrate de térébenthène 

 avec beaucoup de violence. Avec un mélange de 2 parties d'acide ni- 

 trique pour 3 d'eau, la réaction est calme ; on obtient alors de l'acide 

 oxalique et un acide 1res peu soluble dans l'eau, même bouillante, et assez 

 soluble dans l'alcool. Sous l'influence de la chaleur, cet acide se décom- 

 pose sans fondre. Son analyse a donné les résultats suivants (C = 56,98, 



