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 » J'ai déterminé les rapports de poids des divers produits. Par exemple : 



1) I. 5o'^'^ d'eau oxygénée renfermaient 122"^° d'oxygène actif (volume réduit). Mis en 

 présence de 12^' d'oxyde d'argent humide, c'est-à-dire d'un excès, ils ont dégagé 123". 



» On a versé dans le ballon un excès d'acide sulfurique étendu de 5 volumes d'eau et 

 l'on a fait bouillir; on a recueilli : oxygène 40*^% c'est-à-dire un tiers du volume fourni par 

 l'eau oxygénée. 



» L'argent métallique régénéré pesait qS', 8?,; il équivalait très sensiblement au tiers de 

 l'oxygène actif de l'eau oxygénée (oj'jg au lieu de 0,82). 



» II. Volumes équivalents de nitrate d'argent et de soude ont été mêlés, le précipité lavé 

 par décantation, en évitant toute perle, autant qu'il a été possible, et jusqu'à absence com- 

 plète de uitrate. L'oxyde pur ainsi obtenu, mis en suspension dans l'eau, a été placé en 

 présence d'uue dose d'eau oxygénée, équivalenteau nitrate d'argent primitif. Après réaction, 

 j'ai trouvé : 



Argent de l'oxyde soluble dans l'acide sulfurique i ,4o 



Argent métallique o,65 



i> La somme a'^'joS est un peu inférieure aux 2^' ,36 contenus dans la liqueur primitive, 

 à cause du lavage de l'oxyde d'argent; mais le rapport 3 : i est observé sensiblement, l'ar- 

 gent métallique formant le tiers du poids total (0,68 au lieu de o,65). Ce dernier réjxtnd 

 d'ailleurs, comme on voit, à peu près à un rapport équivalent entre le poids de l'eau oxy- 

 génée et celui de l'oxyde d'argent. 



» III. Voici des expériences faites avec un excès considérable d'eau oxygénée : le poids 

 de l'oxyde d'argent primitif étant déterminé par celui du nitrate d'argent que l'on préci- 

 pitait par la soude, en présence de l'eau oxygénée étendue. 



HO-H- j AgO Ag total =: o,432; Ag réduit = o, i4o 



HO'-t-^AgO Agiotai = 0,216; Ag réduit = 0,076 



HO'-f-^AgO Agtotal= o,o54; Ag réduite 0,017 



C'est toujours le rapport 3 : i . 



» 5. Ainsi, la matière qui subsiste après la réaction renferme la totalité 

 de l'oxygène et de l'argent contenus dans l'oxyde d'argent primitif; mais 

 la répartition de ces éléments a été changée sous l'influence du bioxyde 

 d'hydrogène, de façon à représenter un mélange mécanique (séparable par 

 lévigation) dans lequel un tiers de l'argent est libre et le tiers de l'oxy- 

 gène correspondant combiné au surplus de l'oxyde d'argent, en formant un 

 sesquioxyde, dont les acides le dégagent à l'état de liberté : 



3AgO = Ag=0'-4- Ag. 



Cette réaction a lieu sur la totalité de l'oxyde d'argent employé, tant que le 

 poids de cet oxyde d'argent demeure inférieur ou tout au plus égal à l'équi- 



