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 valent de l'eau oxygénée. Au-dessus , l'excès d'oxyde d'argent demeure 

 inaltéré. Dans tous les cas, la totalité de l'eau oxygénée est détruite, d'a- 

 près l'équation suivante : 



3H0= + 3AgO = O» + Ag^O» -4- 3H0 -h Ag. 



» Ce sont là des faits d'expérience. 



» 6. Le sesquioxyde d'argent se présente en flocons noirs, hydratés, tout 

 à fait distincts de l'oxyde brun ordinaire. Les acides étendus l'attaquent à 

 froid, en formant une émulsion brune qui traverse les filtres; mais ils ne 

 tardent pas, surtout à chaud, à le dissoudre, en dégageant de l'oxygène 

 et eu réeénérant des sels d'argent ordinaire. Cette réaction est très nette 

 avec l'acide sulfurique, en opérant en présence d'une dose d'eau suffisante 

 pour dissoudre le sulfate d'argent. L'acide nitrique agit d'une manière 

 analogue. L'acide acétique attaque le sesquioxyde bien plus difficilement, 

 surtout à froid. L'acide chlorhydrique le change peu à peu en chlorure, 

 en dégageant de l'oxygène gazeux, sans que la liqueur filtrée retienne ni eau 

 oxygénée ni composé oxydant capable d'agir sur l'iodure de potassium. 



» Séché, même à froid dans une cloche, au-dessus d'un vase rempli 

 d'acide sulfurique, le sesquioxyde d'argent perd peu à peu son oxygène 

 excédant. Il semble dès lors que ce soit un hydrate et que l'oxyde même 

 soit incapable d'exister à l'état anhydre. Il attire l'acide carbonique de 

 l'air, en se changeant en carbonate ordinaire. 



» 7. Cet oxyde est probablement le même qui se développe dans la 

 réaction de l'ozone sur l'argent humide, mais en trop petite quantité pour 

 être étudié. J'avais espéré l'obtenir pur, en faisant passer de l'ozone à 

 travers l'eau renfermant en suspension de l'oxyde d'argent récemment 

 précipité. L'action a lieu en effet : l'oxyde d'argent noircit peu à peu, sur- 

 tout à la surface de l'eau et sur les parois du verre, où il se forme une 

 couche adhérente et légèrement miroitante; mais cette action est très lente 

 et très incomplète. L'oxyde ainsi modifié se dissout d'ailleurs sans résidu 

 métallique dans l'acide sulfurique étendu. 



» 8. Si nous nous reportons maintenant à la réaction de l'eau oxygénée 

 sur l'oxyde d'argent, nous sommes conduits à l'expliquer par la formation 

 d'un premier composé, dérivé de ces deux corps, analogue au composé 

 de bioxyde de baryum et d'hydrogène, et tel que Ag'0% 3H0^ 



» Un tel corps serait formé avec séparation d'argent métallique, à équi- 

 valents égaux, 



3HO-+3AgO = Ag=0% 3H0^H- Ag; 



