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mais ce premier composé se détriiit aussitôt en eau, sesquioxyde hydraté 



et oxygène, 



Ag^O% 3H0= = Ag-0% 3H0+0'. 



» Cette réaction est pareille à celle des dérivés du bioxyde de baryum 

 (uo/r ce volume, p. 335). 



» L'existence réelle d'tin premier composé de cette nature est facile à 

 apercevoir, lorsqu'on prend, à une température voisine de zéro, l'eau oxy- 

 génée tnélangée de nitrate d'argent et qu'on y verse goutte à goutte une so- 

 lution alcaline. Tl se produit d'abord un précipité brun, sans dégagement 

 gazeux; mais, au bout de quelques secondes, l'effervescence se déclare, 

 l'oxygène se dégage et la masse noircit de proche en proche. Ce composé 

 initial est trop instable pour avoir pu être isolé. 



» 9. J'ai cherché à déterminer la chaleur de formation du sesquioxyde 

 d'argent, par l'étude thermique de la réaction de l'oxyde d'argent sur 

 l'eau oxygénée. Quelles qu'aient élé les proportions relatives des deux 

 corps, la chaleur dégagée a été trouvée sensiblement la même que celle de 

 la décomposition spontanée de l'eau oxygénée étendue, soit 10*^"', 8 pour 



» J'ai obtenu, par exemple, 



Cal 



Avec H0^+ - AgO ancien +io,q 



Avec HO^-l- - AgO précipitédans la liqueur même +10,8 



Avec AgO : HO' niclé avec AzO^\g, puis traité par NaO . . -t- io,5( ') 



» HO' mêlé avec NaO, puis traité par AzO°Ag. ... -h 10,8 



» AzO'Ag traité par NaO, puis mêlé avec HO'. . . +10,7 



» Il résulte de ces chiffres que la transformation de l'oxyde d'argent 

 ordinaire en sesquioxyde et argent métallique, 



3AgO 4- nHO = Ag^O', «HO + Ag, 



répond à un phénomène thermique sensiblement nul. 



» Par conséquent, si la formation du protoxyde : Ag -1- O = AgO, dé- 

 gage -I- 3, 5, comme je l'admets, celle du sesquioxyde : 



Ag^'-f- O' + «HO = Ag^'O', ?iUO, dégagera -t- io,5. 



» La combinaison du sesquioxyde avec l'eau oxygénée doit dégager de 



(') En déduisant la chaleur dégagée par AzO'Ag étendu -(- NaO étendu, dans les mêmes 

 conditions. 



