( 577 ) 

 la chaleur, comme je l'ai prouvé pour la combinaison de l'eau oxygénée et 

 du bioxyde de baryum : ce dégagement de chaleur est le point de départ 

 des transformations consécutives. 



» 10. En résumé, la théorie de la décomposition de l'eau oxygénée par 

 l'oxyde d'argent paraît être la suivante : 



» L'eau oxygénée forme avec l'oxyde d'argent, à équivalents égaux, un 

 premier composé instable, tel que Ag^0',3H0-, avec séparation d'ar- 

 gent métallique. Puis ce composé se décompose presque aussitôt en ses- 

 quioxyde hydraté, eau et oxygène ; la somme des deux effets (et probable- 

 ment aussi chacun d'eux séparément) étant un dégagement de chaleur. 



» Si l'oxyde d'argent est en excès, tout en reste là. Mais s'il y a au con- 

 traire un excès d'eau oxygénée, l'action se renouvelle, parce que le ses- 

 quioxyde agit à son tour sur l'eau oxygénée pour reproduire la combi- 

 naison Ag*0',3H0^, laquelle se décompose encore; et ainsi de suite 

 indéfiniment, jusqu'à destruction totale de l'eau oxygénée. 



» 11. La même théorie rend compte de la décomposition de l'eau 

 oxygénée au contact de l'argent métallique. Ou sait que celte action est 

 surtout vive avec l'argent très divisé, tel que celui qui résulte de la réduc- 

 tion antérieure i!e l'oxyde d'argent par l'eau oxygénée. Mais ce n'est pas là 

 une action de présence, comme on l'avait supposé jusqu'ici ; car l'argent 

 s'oxyde partiellement dans la réaction. Je m'en suis assuré, en purifiant 

 l'argent précipité, à l'aide d'une ébuUition réitérée avec l'acide sulfurique 

 étendu, jusqu'à ce qu'il ne lui abandomiât plus rien. Si l'on fait agir alors 

 l'argent purifié sur l'eau oxygénée, qu'il décompose avec effervescence, on 

 peut constater ensuite, au moyen de l'acide sulfurique étendu, une régé- 

 nération notable d'oxyde d'argent. L'addition d'un peu d'acide chlorhy- 

 drique ou sulfhydrique à la liqueur filtrée le démontre. L'argent absolument 

 pur, pris en feuilles minces, agit bien plus lentement sur l'eau oxygénée; 

 mais il forme aussi quelques traces d'oxyde, manifestées déjà par le change- 

 ment de teinte que le métal éprouve par places ; traces d'oxyde que l'acide 

 sulfurique étendu dissout : on les constate ensuite dans les liqueurs filtrées. 



» Dès lors, on est autorisé à attribuer l'action décomposante de l'argent 

 métallique sur l'eau oxygénée à la formation du sesquioxyde d'argent, 

 jouant le rôle d'intermédiaire continu dans la décomposition de l'eau oxy- 

 génée. 



» C'est ainsi que nous sommes ramenés à la théorie thermochimique 

 qni envisage les prétendues actions de présence comme dues en réalité à un 

 cycle régulier de métamorphoses exothermiques. » 



