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 une solution concentrée faite avec i molécules de succinate de sodium 

 et I molécule de soude caustique, il ne se dégage pas trace d'éthylène 

 au pôle P, même lorsque l'expérience est continuée pendant une semaine 

 entière; par contre, ce carbure prend immédiatement naissance dès que 

 l'alcalinité de la liqueur est réduite de moitié. 



» L'acide malonique a été obtenu en prenant pour point de départ 

 l'acide monochloracétique et en suivant une marche plus simple que celles 

 qui ont été indiquées jusqu'ici. J'ai obteuu, par ce moyen, près de 5oo8' 

 d'un corps bien cristallisé et parfaitement pur. 



» J'ai successivement soumis à l'électrolyse des solutions très concen- 

 trées, plus ou moins alcalines, le malonate neutre de sodium et l'acide 

 malonique libre. Voici les résultats obtenus. 



» I. Malonate de soude et alcali. — ■ i° Solution très alcaliixe : 



aCH^Na^O^'-hNaHO^ 



Cette solution concentrée, d'une consistance sirupeuse, s'électrolyse avec 

 une grande difficulté, même lorsque les électrodes sont très rapprochées. 

 Bien que l'opération marche un peu mieux après l'addition d'une petite 

 quantité d'eau, le dégagement gazeux au pôle positif se fait toujours très 

 lentement. 



» Le gaz positif est un simple mélange d'oxygène, d'acide carbonique 

 et d'oxyde de carbone. Privé d'oxygène, il n'éprouve aucune action sous 

 l'influence du brome, ce qui exclut la présence de tout carbure éthyié- 

 nique. Ce mélange gazeux prend naissance d'après les équations suivantes : 



(C«H=0«+ 0=) = R^0-+ 3C-0^ 

 (C''H»0«+ 0=) + 30==H=0»+ 3C=0\ 



» 2° 4C^H°Na-0'4-NaHO", — Comme dans le cas précédent, avec cette 

 solution modérément alcaline, on ne recueille au pôle positif que de l'oxy- 

 gène, de l'acide carbonique et de l'oxyde de carbone. 



» On obtient des résultats analogues en opérant sur des solutions con- 

 centrées encore moins alcalines que les précédentes. 



» IL Malonate neutre de soude. — Ce sel, qui cristallise difficilement, 

 est déliquescent. A la température ordinaire, il se dissout dans un peu 

 moins du double de son poids d'eau, en donnant une dissolution siru- 

 peuse. 



» Au début de l'expérience, il ne se dégage que de l'acide carbonique 



