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 et la solution devient fortement acide dans le compartiment P. On peut 

 conclure de là : 



» 1° Que la plus grande partie de l'acide malonique se régénère au 

 pôle P, par simple hydratation : 



« 2° Que l'oxygène, mis en liberté dans cette réaction, est tout d'abord 

 complètement utilisé pour oxyder une petite quantité d'acide anhydre, 

 conformément à l'équation suivante : 



(C''H^O''-+- O^) + 30^= 3C='0^ + H=0^ 



» Bientôt la combustion devient un peu moins parfaite, l'oxygène et 

 l'oxyde de carbone accompagnant l'acide carbonique. 



» A la fin de l'expérience les deux compartiments ont été séparés et 

 chaque liquide a été soumis à l'analyse. Ces dosages conduisent aux deux 

 conséquences suivantes : 



)) 1° Sur la totalité de l'acide malonique mis en liberté au pôle positif, 

 Yq seulement est détruit par l'oxygène, avec formation d'acide carbonique 

 et d'oxyde de carbone. 



» 2° Les quantités de sel décomposées dans chaque compartiment sont 

 très inégales, le compartiment P s'appauvrissant surtout, conformément à 

 la règle générale que j'ai formulée autrefois. 



» Ces déterminations numériques permettent, en outre, de préciser l'ac- 

 tion du courant sur une solution neutre de malonate de soude : il se sépare 

 du sodium, qui va au pôle négatif, tandis que le reste du sel est mis en 

 liberté au pôle positif. Le métal décompose l'eau, à la manière ordinaire, 

 en dégageant de l'hydrogène, alors que les éléments positifs éprouvent 

 deux séries de réactions : 



)) 1° L'acide anhydre reproduit au sein de l'eau l'acide malonique; 



» 2° Une petite portion de cet acide est attaquée par l'oxygène pour 

 former de l'acide carbonique, de l'eau et de l'oxyde de carbone : 



(C»H=0« + 0-) -h 20^ -=■ 2C='0^ + C=0* 4- H^O-. 



M L'oxygène tire son origine de deux sources différentes : de l'électro- 

 lyse directe du malonate et de celle de l'alcali régénéré, dernière action 

 qui rend compte de la préservation du sel dans le compartiment positif. 



» lU. Acide malonique libre. — L'acide malonique est très soluble 



