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 )) 7. En réalité, c'est un tritoxyde qui est uni à l'azotate d'argent 



4AgO% AzO^Ag, HO, 



ou plus probablement le sel d'argent d'un acide argento-azotique 



(4AgO',AzO'),AgO + HO, 



acide complexe, analogue aux acides phosphomolybdiques 5M0',P0'* et 

 2oMO%PO^ de M, Debray (') et aux acides silicotungstiques de M. de 

 Marignac. 



» La réalité de telles combinaisons et leur vrai caractère avaient été 

 méconnus jusqu'à ces dernières années. 



» 8. Elle implique ici un générateur plus simple, le tritoxyde d'argent, 

 AgO' ou Ag^O", non isolé jusqu'à présent. Ce corps est probablement 

 identique avec le dérivé du sesquioxyde d'argent et de l'eau oxygénée : 

 Ag^O'+ 3H0^ ou plutôt Ag-0°+ 3H0, dont j'ai admis l'existence tran- 

 sitoire dans ma Noie précédente ; lequel paraît être le point de départ 

 de la décomposition continue de l'eau oxygénée au contact de l'oxyde d'ar- 

 gent, ou de l'argent lui-même. » 



CHIMIE. — Ohservations sur In décomposUioii du permanganate de potasse 

 par l'eau oxycjé.née; par M. Berthelot. 



« 1. Celte réaction est des plus singulières : en effet, les deux composés, 

 mis en présence dans une liqueur fortement acide, se décomposent récipro- 

 quement et perdent tout leur oxygène actif, en étant ramenés l'un et l'autre 

 à l'état de protoxyde ('). La découverte de ce fait intéressant, due à 

 M. Brodie, a donné lieu à des théories diverses sur la polarité réciproque 

 des atomes. Je me bornerai à montrer que la réaction du permanganate de 

 potasse sur l'eau oxygénée est duo, comme la plupart des réactions de ce 



(') Comptes rendus, t. LXVI, p. 71 5. 



(') Dans des liqueurs neutres ou alcalines, la décomposition est moins simple, l'eau oxy- 

 génée étant détruite, tandis que l'acide permanganique est réduit à l'état de bioxyde, ou 

 plutôt d'un oxyde intermédiaire. La formation d'un tel oxyde s'explique par ce que le prot- 

 oxyde, n'étant pas changé en sel par la présence d'un acide, demeure uni avec une portion 

 de l'oxygène. Le peroxyde de manganèse détermine d'ailleurs la décomposition continue 

 de l'eau oxygénée, en vertu de quelque mécanisme analogue à celui qui préside à la réaction 

 de la baryte et des alcalis peroxydes, d'après l'une de mes Notes précédentes. 



