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 genre, à la formation cl'iin composé instable, composé dont la destruction 

 spontanée explique le dégagement d'oxygène consécutif. 



» 2. Le point de départ de mes essais est tiré d'une expérience remar- 

 quable de notre confrère, M. P. Thenard, expérience publiée en 1872 ('), 

 et sur laquelle il n'est pas revenu depuis. C'est ce qui m'autorise à en parler 

 aujourd'hui, me trouvant amené à cette recherche par mes propres études 

 sur l'eau oxygénée. L'expérience consiste à mêler l'eau oxygénée et le per- 

 manganate, en solutions acides, au sein d'un mélange réfrigérant : le mé- 

 lange se décolore aussi bien qu'à la température ordinaire, mais avec cette 

 différence que l'oxygène ne se dégage pas, tant que la liqueur demeure re- 

 froidie. Voici quelques détails plus circonstanciés. 



» 3. Je prends une dissolution de permanganate de potasse, contenant 

 20^'' de ce sel par litre, et je la mélange peu à peu avec son vohuiie d'une 

 solution d'acide sulfurique de densité égale à 1,737 (SO*H + 3 HO à peu 

 prés), en évitant tout échauffement notable. 



» La liqueur se conserve pendant quelques heures sans altération sen- 

 sible O-Elle peut être refroidie à — 12° et au-dessous, sans se congeler. 



» J'ai aussi remplacé, dans le même but, l'acide sulfurique par l'acide 

 azotique pur, AzO'H + 4^0, bien exempt d'acide nitreux. La liqueur 

 obtenue résiste également à la congélation. 



» D'autre part, j'ai pris une liqueur renfermant 5^',3 d'eau oxygénée au 

 litre, avec une trace d'acide sulfurique (oS%i5 par litre). J'ai encore opéré 

 avec une autre liqueur contenant di^", 5 d'eau oxygénée, avec une trace 

 d'acide chlorhydrique (o^^oog par litre). L'une et l'autre ont été mélan- 

 gées séparément : d'un côté avec leur volume de l'acide sulfurique pré- 

 cédent (SO* H -f- 3 HO), d'un autre côté avecleur volume d'acide azotique 

 pur(AzO°H + 4HO). 



» Toutes ces liqueurs sont placées dans des ballons séparés, au sein 

 d'un grand mélange réfrigérant, et refroidies jusqu'à ce que leur tempéra- 

 ture intérieure ait atteint —12°. A ce moment, on prélève un certain 

 volume de la solution d'eau oxygénée, on le place dans un ballon séparé, 

 puis on y verse, d'abord rapidement, puis goutte à goutte, la solution re- 

 froidie du permanganate (renfermant le même acide que la solution d'eau 

 oxygénée), jusqu'à ce que celle-ci cesse de se décolorer. On a aussi opéré 



(') Comptes rendus, t. LXXV, p. 177; 1872. 



(M Au boni d'un jour, l'acide periiianganique est changé en sulfate manganique. Le mé- 

 lange de permanganale et d'acide azotique dépose de même de l'oxyde manganique. 



