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 les mélanges dans un ordre inverse. Dans tous les cas, le mélange se déco- 

 lore, lorsqu'il est fait dans des proportions telles que les deux composants, 

 eau oxygénée et acide permanganique, renferment la même dose d'oxygène 

 disponible ( ' ). Cette décoloration a lieu, sans qu'Use produise cl' effervescence . 

 Si le ballon est retiré du mélange réfrigérant, il ne tarde pas à s'y dévelop- 

 per une vive ébuUition. La liqueur, une fois ramenée à la température 

 ordinaire, n'agit plus ni sur le permanganate de potasse, ni sur l'iodure de 

 potassium, ni sur l'acide sulfureux. Elle retient cependant encore une dose 

 notable d'oxygène dissous, qui se dégage par l'agitation, à la façon d'un 

 gaz en solution sursaturée. 



» 4. Il résulte de ces faits que la réaction du permanganate de potasse sur 

 l'eau oxygénée, dans des liqueurs fortement acides, donne naissance à un 

 composé incolore, stable à — 12° dans le milieu où il s'est produit, mais qui se 

 détruit en dégageant de l'oxygène, dès qu'il est ramené à la température 

 ordinaire. Les deux composants le forment suivant une proportion telle 

 qu'i7s contiennent l'un et l'autre la même dose d'oxygène actif, et la totalité de 

 cet oxygène devient libre pendant le réchauffement. 



» 5. Quelle est la nature de ce composé instable et suroxydé? Dérive-t-il 

 du manganèsePoubien del'acide étranger, c'est-à-dire de l'acide sulfurique? 

 ou bien de l'eau oxygénée elle-même? Serait-ce tout simplement de l'ozone, 

 qui demeurerait dissous à basse température ? C'est ce que je vais examiner. 



» 1° Le caractère incolore du composé et l'absence de recoloration des 

 produits observés pendant la période de sa destruction paraissent exclure 

 l'existence de tout composé suroxydé du manganèse. Un tel composé devrait 

 d'ailleurs renfermer une dose d'oxygène double de celle de l'oxygène dispo- 

 nible de l'acide permanganique, Mn^O'-l-0°, proportion invraisemblable. 



» 2° J'avais pensé d'abord à l'acide persulfurique. Cette conjecture parais- 

 sait confirmée par le fait que l'acide persulfurique, sans action sur le perman- 

 ganate de potasse lorsqu'il est étendu, le décompose au contraire rapidement, 

 lorsqu'il se trouve dissous dans l'acide sulfurique convenablement concentré, 

 tel que SO*H + 3 HO. La destruction a lieu, même avec des liqueurs 

 refroidies à — 12" : ce qui la rapproche des observations précédentes. Mais, 

 en poussant plus loiu la vérification, je m'aperçus que la décomposition de 

 l'acide persulfurique par l'acide permanganique dans les mélanges réfri- 

 gérants est plus lente que celle de l'eau oxygéuée. Les liqueurs formées avec 



(') C'est-à-ilire l'eau oxygénée se résolvant en eau et oxygène, l'acide permanganique 

 (en présence de l'autre acide) en sel de protoxyde de manganèse et oxygène. 



