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 l'acide persulfiirique, une fois retirées du mélange réfrigérant, font efferves- 

 cence comme les liqueurs d'eau oxygénée; mais, après avoir été ramenées 

 à la température ordinaire, elles retiennent encore une dose notable d'acide 

 persulfurique, susceptible de précipiter l'iode de l'iodure de potassium. La 

 différence est rendue plus nette encore, si l'on étend les solutions refroidies 

 avec 8 à lo volumes d'eau pure mêlée de glace, ce qui en maintient la tempé- 

 rature vers o°. De telles liqueurs, une fois diluées, ne retiennent aucune 

 trace de composé oxydant, lorsqu'elles dérivent de l'eau oxygénée; tandis 

 qu'elles en conservent, lorsqu'elles résultent de l'acide persulfurique. L'eau 

 oxygénée ne devient donc pas acide persulfurique dans ces condition 



» Cependant la similitude des réactions des deux systèmes porte à 

 croire qu'il se forme dans les deux cas, avec une vitesse inégale d'ailleurs, 

 un mémecomposé instable, lorsque l'eau oxygénée et l'acide persulfurique, 

 pris séparément, sont mélangés à l'acide permanganique, en présence d'une 

 dose considérable d'acide sulfurique. 



» J'ajouterai enfin que le même composé prend naissance en présence 

 de l'acide azotique : ce qui exclut la nécessité d'une formation, même tran- 

 sitoire, d'acide persulfurique. 



» 3° Les liqueurs contiennent-elles de l'ozone condensé, ou plutôt 

 oissousPLe gaz qui s'en dégage possède en effet une forte odeur d'ozone; 

 mais sa richesse n'est pas ce qu'exigerait cette hypothèse, car elle n'approche 

 pas de celle de l'oxygène modifié par l'effluve. La formation de l'ozone 

 semblerait d'ailleurs exiger que l'un des deux agents oxydants fournit deux 

 fois plus d'oxygène que l'autre (O^ + O = Oz), tandis que le permanganate 

 et l'eau oxygénée concourent pour des doses égales d'oxygène. 



» Disons enfin, ce qui est décisif, que l'ozone est à peu près insoluble 

 dans l'eau. Cettequestion est controversée depuis longtemps. Pour l'éclaircir, 

 j'ai fait barboter dans lo™ d'eau un gaz renfermant 6o™8' d'ozone au litre; 

 puis l'eau, transvasée à deux l'eprises pour la séparer de son atmosphère, a 

 été agitée avec de réther,et l'onaajouté un peu d'acide chromique: ilnes'est 

 pas produit d'acide perchromique bleu : ce qui prouve l'insolubilité à peu 

 près complète de l'ozone dans l'eau. 



» 4° On est ramené ainsi à l'hypothèse d'un tritoxyde d'hydrogène, HO', 

 résultant de l'oxydation de l'eau oxygénée par le permanganate de potasse, 

 c'est-à-dire produit par une réaction régulière, inverse de celle de l'eau 

 oxygénée sur les oxydes métalliques, et dans laquelle les deux substances 

 concourent, chacune pour une dose égale d'oxygène, 



rvln=0^ + 5H0= = aMnO -}- 5H0% 



