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 i4oo°, et à ce point nous trouvons une densité de l'iode inférieure aux 

 deux tiers, qui seraient, suivant M. Meyer, la limite extrême de la dissocia- 

 tion. Nous trouvons la diminution de densité progressive sans point d'arrêt 

 à partir de 600" jusqu'à la limite de nos observations, et nous supposons 

 qu'à une plus haute température la densité peut devenir moitié de la 

 densité normale. Eu d'autres termes, si la cause de la diminution est une 

 dissociation, on peut admettre que la molécule 1^ tend à se séparer en 

 2 atomes. 



» Nous espérons que des expériences ultérieures permettront de dresser 

 une courbe qui exprimera avec une exactitude suffisante la relation entre 

 la densité et la température, et les résultats obtenus avec les halogènes lais- 

 sent entrevoir la possibilité de trouver un rapport entre la densité anomale 

 et le poids atomique, rapport qu'il conviendrait de chercher aussi dans les 

 autres groupes périodiques des éléments. 



» Nous admettons que ladensité est normale pour le chlore jusqu'à i35o°, 

 décidément anomale pour l'iode et probablement intermédiaire pour le 

 brome. 



» Dans sa dernière Communication, M. Meyer développe des hypothèses 

 qu'il fait pour exphquer la divergence entre ses résultats et ceux de MM. De- 

 ville et Troost, en supposant que la vaporisation rapide et la présence d'un 

 gaz permanent peuvent favoriser la dissociation de l'iode. Nous ne voulons 

 pas discuter ici la première de ces vues, d'autant plus que la seconde nous 

 a paru très probablement suffisante pour expliquer les petites différences 

 entre la densité que nous trouvons pour l'iode à 860° et 1040" et les chiffres 

 de MM. Deville et Troost, et, avant d'avoir connaissance de la Note de 

 M. Meyer, nous avons fait remarquer, à la Société chimique, que le rappro- 

 chement ingénieux fait par M. Deville entre les phénomènes d'ébullition 

 et de dissociation pourrait donner la clef pour la solution du problème. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur un mode de production de Cacélal. Note 

 de MM. R. Excel et de Girard, présentée par M. Wurtz. 



« En faisant passer un courant d'li.ydrogène phosphore non spontané- 

 ment inflammable dans une solution éthérée d'aldéhyde convenable- 

 ment refroidie, nous avons obtenu une petite quantité de cristaux blancs, 

 solubles dans l'eau et qui renferment les éléments de l'hydrogène phos- 

 phore. 



» Dans l'espoir d'obtenir un meilleur rendement, qui nous permît d'étu- 



