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 » La formule suivante permet de calculer les chaleurs moléculaires 

 quand on connaît les nombres // d'équivalents H-0- contenus dans la 

 solution 



C = .8«-.8,o8 + ^^^--^^^^. 



Je n'ai pas poursuivi cette étude sur des solutions plus étendues, celles-ci 

 ayant été étudiées par M. Thomsen. 



» Soude. — La détermination des chaleurs spécifiques des solutions de 

 soude présente encore plus de difficultés que pour la potasse, à cause du 

 peu de fluidité des liquides. J'ai obtenu les résultats suivants : 



II. — Soude, 

 Equivalents C, 



NaO contenu H^O' C, chaleur 



dans lOuS'' pouri'^i Équivalents Clialeuis chaleurs moléculaire de Difiërence 



de dissolution. NaHO=(n). Na H0=+« H'- 0=. spécifiques, moléculaires, l'eau (i8«). C — C 



38,34 2,27 80,9 0,816 66,0 40)9 +^5,1 



25,54 4j52 121,4 0,862 103,5 81,4 H-3?.,I 



19,82 6,47 i56,5 0,869 i36,o 116,5 +19,5 



i4,4o 9,74 2i5,3 0,886 190,8 175,3 4-i5,5 



7,21 21,67 43o,i 0,924 397,4 390,1 -t- 7,3 



Les derniers chiffres sont un peu plus forts que ceux de M. Thomsen 

 pour des liqueurs analogues. 



» Dans une autre série d'expériences, j'ai opéré en dissolvant dans l'eau 

 des quantités égales de solutions portées à des températures diverses; mais 

 les résultats ont été moins satisfaisants que par la méthode précédente. 



)) La formule calculée est la suivante : 



o ... 1 59, 85 235,77 M\ 



CHIMIE VÉGÉTALE. — Sw les alcalis du grenadier. Note de M. Cu. Tanret, 



présentée par M. Berthelot. 



« 1. Ainsi qu'il ressort d'une Note précédente (^), l'écorce du grenadier 

 contient quatre alcaloïdes volatils, dont trois sont liquides et l'autre est 

 cristallisé. Ay^int déjà indiqué les principales propriétés de celui-ci, je viens 



(') Ce travail a été fait an laboratoire de M. Berthelot, au Collège de France. 

 (') Comptes rendus, t. LXXXVIII, p. 716. 



