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 dégagement d'oxygène presque identique à celui qu'on observe dans le 

 rochage de ce sel acide. 



» La cristallisation des vanadates acides n'est pas un simple changement 

 d'état physique; elle est, comme leur rochage, un des phénomènes qui 

 manifestent la propriété qu'acquiert l'acide vanadique de former des sels 

 acides dans certaines conditions. 



» Les faits que je viens d'exposer peuvent avoir diverses conséquences ; 

 je me bornerai à en indiquer une de nature à intéresser les chimistes qui 

 s'occupent de la détermination des équivalents. Si le véritable acide vana- 

 dique, isomorphe de l'acide phosphorique, est le corps susceptible de se 

 combiner, sans perdre de son poids, avec les bases et, en particulier, avec 

 la lithine, il contient par gramme S"^'', 3 d'oxygène de moins que l'acide 

 vanadique libre fondu ou desséché à l'air. L'équivalent du vanadium ayant 

 été fixé par la perte de poids qu'éprouve l'acide vanadique en passant à 

 l'état de trioxyde de vanadium, je suis conduit à examiner de nouveau 

 cette méthode de détermination de l'équivalent et à en contrôler les résul- 

 tats par d'autres n'exigeant pas la pesée de l'acide vanadique. Je donnerai 

 les résultats de cette étude dans une prochaine Communication, si l'Aca- 

 démie veut bien l'accueillir. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sw quelques propriétés des mélanges de cyanure de 

 méiliyle avec l'alcool ordinaire et avec l'alcool méthjlique. Note de 

 MM. Camille Vincent et Delachanal. 



« Nous avons précédemment indiqué (') l'existence, à l'état de mélange 

 avec le sulfure de carbone et l'alcool oi'dinaire, du cyanure de méthyle dans 

 les produits légers des benzines brutes de la houille. Nous avons séparé à 

 l'état de pureté le sulfure de carbone et l'alcool, mais nous n'avons pu 

 alors obtenir que du cyanure de méthyle renfermant encore 3o pour loo 

 d'alcool. 



» En épuisant l'action de l'acide phosphorique anhydre sur ce produit, 

 nous avons obtenu une petite quantité de cyanure de méthyle pur. Ce pro- 

 duit ainsi préparé bout à 8i°,6 sous la pression normale, tandis que les mé- 

 langes sur lesquels nous avons opéré bouillent vers 73°, c'est-à-dire aune 

 température beaucoup plus basse que celle des deux liquides mélangés, 



(') Comptes rendus, t. LXXXVI, p. 34o. 



