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 quelque méthode plus directe et plus sûre que celle qui procède de la 

 décomposition de l'azotite d'ammoniaque. 



» Cette décomposition, employée comme une sorte de ressource déses- 

 pérée dans un problème réputé presque inabordable, ne saurait fournir que 

 des valeurs approchées et peu certaines en principe; attendu qu'elle est pro- 

 voquée par l'introduction d'une source de chaleur étrangère, qu'il faut 

 évaluer à part; et aussi parce que la décomposition subite d'une matière 

 explosive solide ne se produit jamais suivant un mode unique et avec 

 une régularité absolue. La chaleur de formation du bioxyde d'azote 

 ainsi calculée repose d'ailleurs sur six données expérimentales, savoir : la 

 formation du gaz ammoniac; la dissolution de ce gaz; la formation de 

 l'acide azoteux dissous, à partir du bioxyde d'azote; la neutralisation 

 de l'acide azoteux par l'ammoniaque; la dissolution de l'azotite d'ammo- 

 niaque; enfin la décomposition de ce sel même : toutes données susceptibles 

 d'erreurs plus ou moins notables. 



» 4. C'est pourquoi j'ai cherché et j'ai réalisé une méthode plus rigou- 

 reuse, dans laquelle la chaleur de formation du bioxyde d'azote se déduit 

 de la différence de deux données expérimentales seulement ; données sus- 

 ceptibles d'être obtenues par des déterminations calorimétriques promptes 

 et exactes. Cette méthode est applicable à l'étude des chaleurs de com- 

 bustion de tous les gaz et vapeurs, suffisamment volatils pour être brûlés 

 par détonation dans un eudiomètre. Je présenterai prochainement à l'Aca- 

 démie les résultats ainsi obtenus dans la combustion de tous les gaz hydro- 

 carbonés qui n'avaient pas encore été étudiés. Aujourd'hui, je parlerai 

 seulement du bioxyde d'azote et du protoxyde d'azote, dont l'étude m'oc- 

 cupe depuis plusieurs mois, la construction de l'appareil ayant été entre- 

 prise dans les premiers jours de décembre 1879. 



» 5. Mon appareil consiste dans une petite bombe ou détonateur calori- 

 métrique, en tôle d'acier, d'une capacité voisine de 200*^'', plongé dans le 

 calorimètre. On y introduit, par des manoeuvres convenables et sous une 

 pression voisine de 2^"°, les mélanges de gaz combustibles et de gaz com- 

 burants, faits à l'avance suivant des proportions connues. Ces proportions 

 sont précisément celles d'une combustion complète, dans le cas du prot- 

 oxyde d'azote et du bioxyde d'azote : ce qui a pour but d'éviter toute 

 complication due aux actions secondaires. La pression théorique, déve- 

 loppée au moment de l'explosion, sans la dissociation, monterait jusqu'à 

 100^'™. En fait, elle paraît approcher de la moitié de ce chiffre, avec cer- 

 tains gaz. J'ai vérifié par des mesures eudiométriques que les combustions 



