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 se font bien et suivant les rapports théoriques, clans ces conditions. Elles 

 sont d'ailleurs instantanées, et la mesure calorimétrique ne dure que 

 quelques minutes, circonstance très favorable à leur précision. La quantité 

 du gaz brûlé peut être évaluée : soit en volumes; soit en poids, ce qui est 

 plus exact, en faisant passer les gaz brûlés, à l'aide d'aspirateurs, à travers 

 des tubes contenant de la potasse. 



» 6. Le bioxyde d'azote était préparé au moyen du sulfate de fer et de 

 I acide azotique, afin d'éviter les quantités sensibles de protoxyde d'azote 

 que fournit la réaction du cuivre sur l'acide azotique. On sait que l'on 

 ne peut enflammer les mélanges du bioxyde d'azote avec l'hydrogène ou 

 l'oxyde de carbone. L'éthylène, le sulfure de carbone et, d'après ce que 

 j'ai reconnu, le cyanogène brûlent, au contraire, avec une vive lumière 

 dans une atmosphère de bioxyde d'azote. Mais la combustion faite dans 

 ces conditions produit toujours de la vapeur nitreuse en abondance et 

 d'autres gaz de décomposition : ce qui rend les mesures calorimétriques 

 impraticables. On réussit, au contraire, fort bien en faisant détoner le 

 cyanogène (ou l'éthylène) mêlé de bioxyde d'azote, dans les proportions 

 théoriques. Les gaz combustibles ont été brûlés d'autre part par l'oxygène 

 pur. Il suffit de retrancher la chaleur de combustion du cyanogène (ou 

 celle de l'éthylène) par le bioxyde d'azote, de la chaleur de combustion du 

 même gaz par l'oxygène libre, poiu' avoir la chaleur de formation du 

 bioxyde d'azote au moyen de ses éléments. Cette quantité se déduit ainsi 

 seulement de deux données expérimentales, faciles à obtenir dans des 

 conditions tout à fait comparables. 



» L Combustion du cyanogène par l'oxygène libre. 



C- kz[2%^') -i- O' = C-0' -I- Az, a dégagé : -f- i3i,o et + i3o,7, 



en moyenne + i3o,g; par détonation. On tire de là la chaleur absorbée 

 daus l'union du carbone (diamant) et de l'azote 



C^ (diamant) -l- Az = C"Az, absorbe — 36,9. 



» Dans les expériences faites en brûlant un jet de cyanogène dans l'oxy- 

 gène, que j'ai publiées l'an dernier (^Comptes rendus, t. LXXXVIII, p. 8'j']), 

 j'avais obtenu : -l- i3i ,6 (' ) pour la chaleur de combustion ; et — 37,6 pour 



{') Le nombre donné à la page 878 est i32,3; mais il avait été accru de 0,7, à cause 

 (le la chaleiu- supposée absorbée dans la formation d'un peu de gaz hypoazotique, correction 

 que mes nouvelles données rendent insensible. 



