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 la chaleur de formation. Les nombres obtenus, soit à pression constante, 

 soit à volume constant, peuvent donc être regardés comme identiques : ce 

 qui doit être, la combustion du cyanogène par l'oxygène libre ne donnant 

 lieu à aucun changement de volume. Cette remarque s'applique également 

 à la combustion du cyanogène par le bioxyde d'azote. 

 » II. Combustion du cyanogène par le bioxyde d^ azote. 



C-Az +2AzO= =C=0' + 3Az 



a dégagé : + i75,3 ; + 172,9; -f- 175,0; H- i74?4; -^ 175,3î en moyenne 

 + 174,6 par détonation. 



» La différence entre ce nombre et -t- i3o,9, cliiîfre obtenu avec l'oxy- 

 gène dans les mêmes conditions, soit 4- 43,7, représente la chaleur dégagée 

 par la décomposition de 1 AzO' en éléments. D'après ce couple de don- 

 nées : Az 4- O- = Az O" absorbe : — 21,8. Observons que la formation 

 de l'acide carbonique dans la combustion du cyanogène par le bioxyde 

 d'azote fournit un nombre presque double ( -(- 174, 6) de cette formation 

 par les éléments libres (-+- 94). On voit combien les notions appliquées 

 autrefois au calcul de la chaleur animale étaient inexactes. 



» III. Combustion de Vélhylène par l'oxygène libre et par le bioxyde d'azote. 

 — J'ai opéré également la combustion de l'éthylène par détonation, au 

 moyen de l'oxygène d'une part, du bioxyde d'azote d'autre part. Les 

 expériences sont analogues à celles du cyanogène. Sans entrer dans les 

 détails, je me borne ici à dire que la différence entre les nombres obser- 

 vés donne, pour Az -+- O- = AzO- .. ., — 21,4. 



» La moyenne des nombres obtenus, l'un avec le cyanogène, l'autre 

 avec l'éthylène, est — 21,6; valeur que j'adopterai désormais. 



» J'ai mesuré la chaleur de formation du protoxyde d'azote, en bri!dant 

 l'oxyde de carbone par ce gaz et par l'oxygène libre. 



" IV. Combustion de l'oxyde de carbone par l'oxygène libre. 



CO (14s') + O --= CO-, a dégagé : 4- 33,7 «' + ^4,4. 



» La moyenne + 34>o se rapporte à la détonation à volume constant. 

 On passe de là à la chaleur de combustion à pression constante ('), en 

 ajoutant H- 0,1 4, en raison de la condensation : ce qui fait -(- 34, i4' 



)) Ce chiffre s'accorde presque exactement avec celui que j'ai obtenu 

 antérieurement par la combustion d'un jet d'oxyde de carbone dans 



Essai de Mécanique chimique, t. I, p. Ii5. 



