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 l'oxj'gène : soit ■+- 34,09 ('); et par voie humide, au moyen de l'acide for- 

 mique : -i- 34, a5. On peut juger par là de la concordance des méthodes. 

 » V. Combustion de l'oxjde de carbone ])ar le proloxyde d'azote. 



CO + AzO = CO=H-Az, a dégagé +44>Oî +45, i; +44, i. 



En moyenne +44,4 P»'" détonation. 



" Ce nombre est le même à vohimc et à pression constants. 

 » La formation du protoxyde d'azote, à pression constante : 



Az + ;= Az 0, absorbe -i-34,i — 44i4^ — 'o,3 



Favre et Silbermann avaient trouvé — 8, ^ ; M. Thomsen —9,2 par la com- 

 bustion ordinaire : méthode dont les résultats sont moins certains que 

 ceux de la détonation d'un mélange fait en proportions définies, lorsqu'il 

 s'agit d'un comburant formé avec absorption de chaleur et dont on emploie 

 un excès, susceptible d'intervenir pour son propre compte dans les com- 

 bustions faites au sein d'une atmosphère de protoxyde d'azote. 



» Les expériences par détonation, faites suivant les proportions théo- 

 riques, ne sont pas sujettes à cette objection. Je regarde donc la valeur 

 — 10,3 comme préférable. Observons encore que les quantités de chaleur 

 absorbées dans la formation du protoxyde et du bioxyde d'azote, soit —10, 3 

 et — 21,6, sont très sensiblement doubles l'une de l'autre. 



» 7. D'après ces deux chiffres et ceux de mes expériences antérieures 

 sur la transformation directe du bioxyde d'azote en acides azoteux, hypo- 

 azotique et azotique, on obtient les Tableaux suivants, qui doivent être fort 

 rapprochés de la vérité. 



I. ' — Formation thermique des oxydes de l'azote [']. 



Protoxyde d'azote : Az -^ = AzO gaz — 10, 3 



Bioxyde d'azote : Az + 0- = AzO^ gaz — 21,6 



Acide azoteux : Az m- 0' ^= AzO^ gaz — • • , i ; diss. — ^,1 



Acide hypoazotique : Az + 0* ^ AzO' gaz — 2,6; liq. -H 1,7 



Acide azotique : Az -t- 0^ = AzO' gaz — 0,6; liq. H- i ,8 ; sol. -[- 5,9: diss. -i-i4,3 



. , . \ AzH- 0' H- HOiiq. = AzO^Ugaz. — 0,1; liq. -I- 7,1; sol. + 7,7; diss. + i4,3 



Acidehydraterj ^z + 0» + H = AzO'H gaz. . . . + 34,o; liq. +4i,6; sol. 4- 42,25 diss. + 48,8 



Ammoniaque : Az — H' =^ AzH' gaz +12,2; diss. -1-21,0 



Ôxyaiuraoniaque : Az -1- H^ -t- 0^ = Az H' 0^ diss. . -1-19,0 



Cyanogène : O (diam.) -i- Az = C^Az gaz — 37,3 



(') Annales de Chimie et de Physique, S' série, t. XIII, p. l3; t. V, p. 3i6. 



{') Tout entier d'après mes mesures personnelles. — Étant donnée une oxydation qui 



