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en faisant agir la vapeur de soufre sur de l'aluminium chauffé au rouge 

 dans une nacelle de charbon. La combinaison se produit avec lumière ; la 

 substance obtenue est jaune, homogène, de structure cristalline. 



» Elle est attaquée vivement par l'eau en dégageant de Tliydrogène sul- 

 furé. L'alumine hydratée qui se dépose est mêlée d'un peu de sulfures 

 étrangers, qui proviennent des métaux contenus toujours dans l'aluminium, 

 mais qui demeurent inaltérés. 



» J'ai mesuré la chaleur dégagée dans cette réaction. Le sulfure est en- 

 fermé dans un tube de verre mince, placé dans l'eau du calorimètre; une 

 boule à robinet permet d'introduire un poids connu d'eau. L'acide suif- 

 hydrique dégagé circule dans un petit serpentin noyé dans le calorimètre, 

 puis est absorbé dans des volumes connus de solutions titrées d'iode. La 

 variation du titre indique le poids d'hydrogène sulfuré dégagé. A la fin de 

 l'expérience, on balaye le gaz par un courant d'hydrogène; on tient compte 

 d'ailleurs du gaz dissous dans l'eau du petit tube. 



M Quatre expériences ont donné, pour 1*1 de sulfure APS^ 



+ 37'^'",i3, +36'^"',4, +36^^77, +37^=',7, 



moyenne + 37"^"', o, à la température de ia°. 



» On en déduit facilement la chaleur de formation du sulfure : 



AP -+- S' solide = APS» dégage -I- Ga'^»', 2. 



)) IIL Sulfure de silicium SiS". — J'ai obtenu ce sulfure par l'action du 

 sulfure de carbone sur la silice chauffée au rouge. On a de longues aiguilles 

 soyeuses, qui sont vivement détruites par l'eau. Le rendement élant tou- 

 jours assez faible, j'ai tenté de préparer le sulfure en chauffant au rouge 

 du silicium cristallisé dans un courant d'acide sulfhydrique. On trouve, 

 dans les parties froides du tube, outre les aiguilles blanches signalées plus 

 haut, une matière brune ou jaunâtre assez abondante, qui paraît être un 

 mélange de sulfnre SiS^ et de silicium amorphe; on constate d'ailleurs la 

 présence d'une certaine quantité de silicium cristallisé, déposé en longues 

 aiguilles sur la paroi du tube. Cela s'explique aisément si l'on admet qu'à 

 haute température il se forme un sous-sulfure de silicium volatil qui se 

 détruit, à une température plus basse, en sulfure SiS- et silicium. 



» La chaleur dégagée par l'action de l'eau a été étudiée comme pour 

 le sulfure d'aluminium. Trois expériences ont donné, pour i'^'' de sulfure 



+ i9<=^64, -M9"',o5, +i9'^^7' 

 moyenne + i9*^''S4> à la température de 9°, 5. 



