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» L'acide oxalique C*H^O* est presque aussi avide d'eau que l'acide 

 sulfurique, et ce dernier peut lui céder de l'eau à partir d'une très faible 

 dilution : aussi n'obtient-on que des cristaux hydratés si l'on dissout l'acide 

 oxalique ordinaire dans de l'acide sulfurique contenant de très petites 

 quantités d'eau. On n'obtient encore, du moins au début, que des cristaux 

 hydratés quand on dissout de fortes proportions d'acide oxalique ordinaire 

 dans l'acide sulfurique concentré ('); et cela s'explique de même. 



» Ces propriétés déshydratantes de l'acide oxalique pourraient, peut-être, 

 être utilisées dans certains cas. » 



CHIMIE. — Sur tes acides amidés de l'acide a-oxy^caproïqiie. Note 

 de M. E. DuviLLiEit, présentée par M. Wurtz. 



« Acide méthylamido-a-caproicjue 



CH»-CH=-CH--CH-CH ( AzH . CH' )-C0= H. 



Cet acide s'obtient en faisant réagir en vase clos, à ioo°, pendant dix heures 

 environ, de l'acide a-bromocaproïque (1™°') sur une solution aqueuse de 

 méthylamine (2™°' à 3™°'); il seforme du bromhydrate de méthylamineetde 

 l'acide méthylamido-a-caproique. La réaction terminée, on fait bouillir le 

 produit avec de la baryte, de manière à décomposer le bromhydrate de 

 méthylamine. On précipite ensuite exactement tout le baryum par l'acide 

 sulfurique, puis on traite la liqueur par le carbonate d'argent, de manière à 

 mettre l'acide amidé en liberté. On précipite ensuite par l'hydrogène sul- 

 furé un peu d'argent dissous, puis on évapore jusqu'à pellicule. Une partie 

 de l'acide amidé se dépose; on le sépare par pression. Les eaux mères ren- 

 ferment encore une certaine quantité de ce produit, qu'on extrait en le 

 traitant par l'alcool, puis par l'éther. On purifie l'acide méthylamido- 

 a-caproïque en le faisant cristalliser plusieurs fois dans l'alcool et finalement 

 en lavant le produit avec de l'éthei-. 



» L'acide méihylamido-a-caproïque est un corps blanc, cristallin, doux 

 au toucher. Il est assez soluble dans l'eau. A 1 1°, une partie de cet acide se 



(') Dans ce cas l'on peut obtenir deux cristallisations successives, l'une d'acide oxalique 

 ordinaire, qui se forme à la partie supérieure du liquide, l'autre d'acide oxalique octaé- 

 drique, qui se forme à la partie inférieure, la densité de ce dernier étant plus grande que 

 celle de l'acide sulfurique, tandis que celle da premier est plus faible, et la seconde cristal- 

 lisation ne commence qu'après que la première est terminée. 



