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 >■ La moyenne est : + i6,3; l'iode gazeux, on aurait : + 21,7. 



ICI solide -I- Cl- gazeux, dégage +g,5 



» Mais tous ces résultats ne présentent pas une grande certitude, à 

 cause de la formation lente et de la dissociation du trichlorure d'iode. 

 Observons cependant que la chaleur dégagée par le premier équivalent de 

 chlore uni à l'iode solide est une fois et demie aussi grande que celle qui 

 répond à chacun des deux équivalents suivants. 



» 5. Bromure d'iode. — La formation du bromure d'iode s'elfectue sans 

 peine, en incorporant l'iode dans le brome; les deux corps ayant été pesés 

 à l'avance sous des poids équivalents; la masse, d'abord fluide, ne tarde pas 

 à se soUdifier, en prenant l'aspect cristallin. On réussit moins bien à 

 obtenir une masse homogène, lorsqu'on verse le brome sur l'iode. 



» J'ai opéré cette synthèse dans un tube de verre mince plongé au fond 

 d'un calorimètre, et j'ai trouvé, vers 17°, 



I solide + Briiquide = IBrsolide, dégage -(- 2, 47 



d'où l'on tire encore, la combinaison rapportée à l'état solide, 



I solide + Brsolide = IBrsolide, dégage -1-3,34 



La combinaison rapportée à l'état gazeux des éléments et à la température 

 deo° : 



I gazeux -h Brgazeux = IBrsolide, dégage -1- 11. 9 



Ce nombre est extrêmement voisin de -i- 12, i, obtenu pour la formation 

 du chlorure d'iode solide au moyen des éléments gazeux, c'est-à-dire dans 

 des conditions comparables. 



» 6. Chlorure de brome. — Le brome introduit dans le chlore gazeux 

 s'y combine; mais le composé reste liquide et offre tous les signes d'une 

 dissociation. Aussi la mesure de la chaleur dégagée s'applique-t-elle en 

 réalité à un mélange du composé proprement dit avec une certaine dose de 

 brome et même de chlore dissous. Je donne le chiffre obtenu à titre de 

 renseignement; j'ai opéré, bien entendu, à équivalents égaux : 



Clgazeux + Briiquide =:BrClliquide(?) -H 0,60 



» Avec le brome gazeux, on aurait obtenu -+- 4, 6. 



» Si l'on remarque la presque identité des chaleurs de formation des 

 chlorure et bromure d'iode, et si l'on compare la chaleur de formation 

 du chlorure d'iode liquide au moyen des éléments gazeux, soit -1-9,8, à 



