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celle du chlorure de brome + 4>6, on est conduit à penser que le chlo- 

 rure de brome était dissocié à moitié environ, dans les conditions des me- 

 sures précédentes : cela sous toutes réserves. 



» Venons maintenant aux combinaisons des éléments halogènes avec 

 leurs sels alcalins. 



» 7. lodure de potassium ioduré, KP. — On sait que ce composé a été ob- 

 tenu sous forme cristallisée par M. St. Johnson, en 1877. Il se prépare en 

 dissolvant rf^ d'iode dans une solution très concentrée d'iodure de potas- 

 sium et en évaporant sous une cloche, au moyen de l'acide sulfurique con- 

 centré. On obtient ainsi à la longue de gros cristaux noir violet, lamelleux, 

 dont l'aspect rappelle celui de l'iode. J'en ai vérifié la composition par 

 l'analyse. Pour en déterminer la chaleur de formation, je les ai dissous, 

 d'une part, dans une solution très concentrée d'iodure de potassium, 

 employée comme liquide calorimétrique; et, d'autre part, j'ai dissous dans 

 le même liquide de l'iodure de potassium et de l'iode successivement, de 

 façon à obtenir une liqueur identique avec la précédente. L'état final étant 

 le même, la différence entre les quantités de chaleur observées est préci- 

 sément égale à la chaleur de formation du triiodure. J'ai trouvé ainsi, 

 à 1 5° : 



Dissolution de Kl dans trente fois son poids environ d'une solution Kl + igHO. — 2,56 

 Dissolution de P consécutive (en présence de i3KI environ) — 0,78 



Somme. ... — 3,34 

 Dissolution de Kl' dans les mêmes conditions — 3,38 



» Il résulte de ces chiffres que la formation du triiodure 



Kl solide -1- V solide = Kl' solide 



répond à un phénomène thermique sensiblement nul. 



» Mais, si l'on rapporte la réaction à l'iode gazeux, afin de la rendre 

 comparable à la formation des perchlorures, peroxydes, etc., on trouve : 



Kl solide -+■ V gaz= KI^ solide, dégage, vers 0°. .... . -f- 10,8 



)) 8. La solution d'iodure de potassium employée contenait par kilogramme 

 49'i^'", 5 de sel, par litre ySyS''. Sa densité était i,537 ; sa chaleur spécifique 

 0,5 1 5, c'est-à-dire que i*^*^ valait en eau 0,79. On remarquera que la chaleur 

 de dissolution de l'iodure de potassium dans une telle liqueur, soit : — 2,56, 

 est la moitié sensiblement de la chaleur de dissolution du même sel dans 



