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 l'eau pure(— 5,3). On voit par là que la dilulion de lelies liqueurs con- 

 centrées absorbe autant de chaleur que la dissolution initiale. 



» 9. Iode cl iodure de potassium. — On voit aussi que la dissolution de 

 l'iode, P, dans l'iodure de potassium concentré, absorbe de la chaleur: 

 — 0,78 : quantité qui représente seulement le quart de la chaleur de fu- 

 sion de l'iode. 



» La dissolution de l'iode liquide dans la même liqueur, calculée vers 0°, 

 dégagerait au contraire: -f- i, 5 environ. C'est donc à tort que la chaleur 

 de dissolution de l'iode avait été réputée nulle. 



» Elle diminue quand on opère avec un iodure plus dilué. Cependant, 

 même avec une liqueur qui contient ^ RI dans i'", c'est-à-dire voisine de 

 Kl -J- iioH-0', la dissolution de P (en présence de 12 Kl) absorbe — 0,26. 



» A partir de l'iode gazeux, on aurait -t- 10, 5 dans une solution étendue 

 d'iodure de potassium; -h 10,0 dans une solution très concentrée. 



» 10. Bromure de potassium bromure, KBr' (?). — Le brome forme avec le 

 bromure de potassium un composé analogue au triiodure. On sait depuis 

 longtemps que le brome se dissout abondamment dans les solutions de bro* 

 mure de potassium, surtout concentrées. Cette dissolution, opérée avec une 

 solution KBr + 28HO, a dégagé, à 1 5° (Br^ en présence de 5KBr environ): 

 -+-3,53. 



» Si le brome avait été solide, on aurait obtenu -1- 3,3. 



» A partir du brome gazeux, on aurait eu + 11, 5; valeur voisine de 

 celle que fournit l'iode gazeux (+ 10,0), en se dissolvant dans l'iodure 

 de potassium. 



» J'ai cherché à aller plus loin et à opérer sur le bromure bromure, isolé 

 de l'eau. On obtient en effet un tel composé, en abandonnant pendant 

 quelques jours, dans un vase fermé, du bromure de potassium sec et très 

 finement pulvérisé avec du brome liquide, employé dans la proportion 

 de a^' de bromure pour i'^'' de brome, c'est-à-dire avec un excès du sel so- 

 hde. Le brome disparaît peu à peu, et il se forme un composé orangé et 

 cristallin. Cependant ce composé offre toujours les caractères d'un corps 

 dissocié. 



» Pour en évaluer la chaleur de formation, je l'ai dissous dans une solu- 

 tion concentrée de bromure de potassium, sous un poids déterminé, lequel 

 renfermait des proportions connues de sel et de brome excédant, et j'ai me- 

 suré la chaleur dégagée. On peut comparer cette quantité à la chaleur dé- 

 gagée par la dissolution successive de poids égaux de bromure de potassium 

 et de brome libre, dans une liqueur identique à la précédente. On en 



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