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 déduit ainsi la chaleur dégagée par l'union du brome liquide avec un 

 excès de bromure de potassium solide; déduction qui s'opère suivant un 

 calcul pareil à celui dutriiodure de potassium. J'ai trouvé de cette manière : 



Br'liquide + «KBr, dégage +2,94 



» Je rapporterai, pour simplifier, et conformément aux analogies, ce 

 chiffre à un tribromure. On aura donc 



KBr solide -t- Br' liquide, dégage +2,94; Br' solide : +2,7 



» On aurait encore 



KBr solide + Br' gazeux, vers 0° + 'o,g 



» Il est digue de remarque que ce dernier nombre est presque identique 

 avec la chaleur de formation du triiodure de potassium au moyen de l'iode 

 gazeux, soit + 10,8 : rapprochement comparable à celui qui a été fait plus 

 haut entre les chlorure et bromure d'iode. J'ajouterai encore que la 

 chaleur dégagée par Cl'^ fixé sur ICI, soit + 9, 5, est voisine de la chaleur 

 dégagée par Br^ gazeux fixé sur KBr, comme aussi de la chaleur dégagée 

 par I* gazeux fixé sur Kl. 



y> 11. La solution de bromure de potassium employée contenait par 

 kilogramme: SaS*'''' de sel anhydre; par litre : 4 i^s'"- Sa densité était 1,288; 

 sa chaleur spécifique 0,668; c'est-à-dire que i*^*^ valait en eau 0,87. 



» La chaleur de dissolution du bromure de potassium dans trente fois 

 son poids d'une telle liqueur, à i5°, a été trouvée — 3,45; soit les deux 

 tiers environ du nombre obtenu dans l'eau pure. 



» 12. Observons ici l'analogie des polyiodures et polybromures avec les 

 polysulfures et peroxydes alcalins. L'aptitude à accumuler plusieurs équi- 

 valents d'un même élément dans une même série de combinaisons, formées 

 en proportions multiples, n'a rien qui caractérise l'oxygène ou le soufre, de 

 préférence aux éléments halogènes; le plus souvent même, il y a parallé- 

 lisme complet entre la série des dérivés oxygénés ou sulfurés d'un même 

 métal et la série des dérivés chlorurés, bromures ou iodurés de ce métal ; 

 tous les dérivés étant rapportés au poids équivalent du métal. Ce sont là 

 des rapprochements certains, que la notation équivalente manifeste; tandis 

 que la notation atomique tend à les masquer, en obscurcissant la significa- 

 tion naturelle de la loi des proportions multiples. » 



