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» Ainsi le sulfate de baryte obtenu à la suite du traitement de la pyrite 

 par l'acide nitrique ou l'eau régale n'est pas pur ; entre autres impuretés, il 

 renferme du fer. Le fait est logique, car il n'est que la conséquence d'une 

 ancienne et très importante observation'de l'illustre M. Chevreul sur V affinité 

 capillaire qu'exercent certains précipités à l'égard du milieu ambiant dans 

 lequel ils se forment. 



)) Il est donc de toute nécessité, dans l'essai des pyrites par la méthode 

 des pesées, de purifier le sulfate de baryte, si l'on veut obtenir des résul- 

 tats exacts. Mais là se présentent encore des difficultés que j'ai eu l'occasion 

 d'observer au cours de ce travail et qui méritent d'être signalées. Pour la 

 fusion du sulfate barytique avec le carbonate de soude, on devra de pré- 

 férence employer comme combustible le charbon de bois. 



» L'emploi du gaz d'éclairage, outre qu'il peut réduire partiellement le 

 sulfate, apporte fréquemment aussi un élément sulfuré (HS), qui finalement 

 se transforme en sulfate de soude dans le creuset de platine où s'effectue 

 la fusion, soit que le principe sulfuré, ou mieux le gaz sulfureux, passe 

 à travers le platine devenu poreux par l'incandescence, selon une très 

 remarquable observation de M. H. Sainte-Claire Deville, soit, comme le 

 pense M. Debray, que l'acide sulfureux pénètre dans la masse en fusion à 

 travers l'issue que laisse toujours le couvercle des creusets. 



» En résumé, tandis que, parla méthode des pesées, il faut plusieurs jours 

 pour doser exactement le soufre contenu dans une pyrite, on arrive très 

 rapidement au même résultat par la méthode gravivolumétrique, puisque, 

 de même que pour l'analyse des eaux séléniteuses, il est possible d'accom- 

 plir par cette nouvelle méthode deux dosages de sulfates en moins de trente 

 minutes une fois que la solution pyriteuse est effectuée. 



» En terminant, je signale à l'Académie le concours que m'a prêté dans 

 ces recherches M. Rivage, préparateur à l'École des Sciences de Rouen ». 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la formation du nitrate de tétraméthylammonium. 

 Note de MM. E. Ddvillieb et A. Bcisine. 



« Juncadella (' ) a indiqué, pour préparer la méthylamine, de faire réagir 

 en vase clos, à ioo°, sur le nitrate de méthyle, une solution alcoolique 

 d'ammoniaque. 



(') Comptes rendus, t. XLVIII, p. 349; iSSg. 



