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 d'iode, et les comi)osés formés en proportions multiples, par exemple, le 

 triiodure ou le tribromiire de potassium, ou bien encore les deux chlo- 

 rures de fer, les deux chlorures de mercure, de cuivre, etc. Ajoutons, 

 d'ailleurs, que, dans les cas où les composés formés par les corps halogènes 

 sont dissociés, on conçoit la possibilité de transformations complètes, sui- 

 vant deux sens opposés, tontes les fois que les produits sont éliminables. 



» De telles transformations sont possibles, en effet, en raison de la disso- 

 ciation des composés secondaires et d'après un mécanisme thermique très 

 digne d'intérêt, que j'ai mis en évidence par l'étude des déplacements 

 inverses de l'oxygène et du chlore, unis à certains métaux, tels que 

 l'arsenic; comme aussi par l'étude des déplacements inverses de l'oxygène 

 et de l'iode unis au potassium ('). Il faut et il suffit pour cela que 

 la formation des composés secondaires dégage une quantité de chaleur, 

 supérieure à la chaleur absorbée par la substitution directe dans les 

 composés du premier ordre. Observons, en outre, que de tels composés ne 

 sauraient intervenir, que s'ils existent par eux-mêmes à la température des 

 réactions, et dans la proportion ou ils existent; c'est-à-dire jusqu'à la 

 limite définie par leur coefficient propre de dissociation, 



» Examinons s'il en est ainsi dans le cas des métaux alcalins unis aux 

 éléments hnlogènes, en opérant à une température où les composés du pre- 

 mier ordre sont stables. 



» 3. La substitution de l'iode au brome aurait lieu d'après l'équation : 

 I'-f-KBr = KP-HlBr, laquelle dégage, depuis l'iode gazeux : 



— i5-f- 22,7 = + 7,7. 



» La substitution du brome au chlore: Br'-i-HCl=KBr^-f-BrCI, dégage, 

 depuis le brome gazeux : 



— 4,6-i-i5,5 + a= + io,9 + a (-). 



» Les deux réactions sembleraient donc possibles, sous celte double 

 condition : que les tribroniure alcalin, triodure alcalin, chlorure d'iode, 

 bromure d'iode existassent réellement à la température des réactions, 

 c'est-à-dire vers 4oo° à 5oo°; et que l'on fit entrer en ligne la chaleur dé- 

 gagée par le changement d'état des éléments gazeux. 



[') Annales de C/iimie et de Physique, 5' série, t. XV, p. 2ii, 190. 



{■] a exprime ici la clialeur correspondant à la portion de BrCl dissociée dans notre 

 évaluation (voir ce Volume, p. 843). 



