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CHIMIE. — Sur la stabilité de l'eau oxycjénée; par M. Bertiielot. 



« 1. On sait que l'eau oxygénée se décompose d'elle-même, avec for- 

 mation d'eau et d'oxygène; décomposition spontanée qui s'explique par ce 

 que l'eau oxygénée dégage de la chaleur en se décomposant: 



HO^ étendue = HO + O, dégage : + io,8; 



c'est-à-dire que sa décomposition n'exige point le concours d'une énergie 

 étrangère. J'ai fait quelques observations sur la marche de cette décompo- 

 sition, qui me paraît donner lieu à des remarques d'un intérêt général. 



1) 2. Une liqueur renfermant 3s'', 85 d'oxygène au litre, c'est-à-dire 8s%i 8 

 d'eau oxygénée, et contenant qB', i5 d'acide sulfurique (SO'' H), a été aban- 

 donnée dans un flacon, à une température comprise entre io° et iS". 

 Voici les proportions d'oxygène actif, j-, qu'elle renfermait après un nombre 

 de jours, t : 



t. y. t. y. 



o 3,85 27 1,32 



2 3,66 34 o,85 



6 3,42 38 0,70 



g 3,06 4' 0,63 



10 2,89 54 f>4o 



i4 2,55 87 o>'72 



18 2,10 



» La décomposition s'est faite d'abord proportionnellement au temps, 

 d'après la formule;- = — 0,094 t -f- 3,85 ; laquelle représente les observa- 

 lions (lu premier mois, aussi fidèlement du moins qu'on pouvait l'espérer, 

 étant données les variations de la température ambiante. Mais, à partir de 

 ce terme, la réaction s'est ralentie déplus en plus : son accomplissement 

 n'aurait pas été terminé même au bout de deux années, ainsi qu'il résulte de 

 mes observations sur d'autres échantillons, préparés en décembre iS'yy.et 

 qui renferment encore de l'eau oxygénée. Cependant, au bout d'un temps 

 plus long encore, toute l'eauoxygénée finit par disparaître, comme le prouve 

 l'examen d'échantillons plus anciens. 



» Ce même ralentis^ement avec la dilution peut être manifesté en 

 étendant d'eau une solution donnée d'eau oxygénée. Ainsi une liqueur 

 renfermant a^^io d'oxygène disponible a été étendue avec 20'°' d'eau, 



C. R., 1880, I" Semestre. (T. XC, N" 16.) ' ^7 



