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c'est-à-dire réduite au titre de 0,100 par litre. Au bout de trente-six 

 jours, la liqueur concentrée était tombée à 0,400, tandis que la liqueur 

 diluée n'avait pas varié notablement. Au bout de soixante-neuf jours la 

 liqueur concentrée était réduite à 0,172; la liqueur diluée à 0,088 seu- 

 lement. 



» 2. La décomposition de l'eau oxygénée pure ou très concentrée est au 

 contraire beaucoup plus rapide que ne l'indiquerait une simple propor- 

 tionnalité avec le temps de la conservation. Pendant une certaine période 

 consécutive il y a proportionnalité, c'est-à-dire que la courbe figurative 

 du phénomène se confond avec sa tangente; puis la réaction se ralentit, 

 en suivant une marche asymptotique. 



» Ces relations se retrouvent dans l'élude de l'ozone. Par exemple, un gaz 

 sec renfermant SS^^r d'ozone au litre a perdu 24"^" en vingt-quatre heures. 

 Une fois réduit à 22™»% il s'est transformé proportionnellement au temps 

 pendant deux semaines, ce qui l'a réduit à 4'"^'^ ; P"is l'action s'est ralentie 

 de plus en plus. Après deux mois, tout l'ozone avait disparu ('). 



» Il est probable que ce sont là des relations générales pour toute dé- 

 composition exothermique, lentement effectuée dans un milieu homogène. 



» 3. La vitesse même de la transformation varie d'une façon extraordi- 

 naire, avec la présence des substances étrangères contenues dans la liqueur. 

 Par exemple, une liqueur renfermant 1^^,66 d'oxygène actif au litre, et dont 

 l'acidité, presque insensible, était due à oS'',oog d'acide chlorhydrique 

 (associé à quelques milligrammes de chlorure de baryum), s'est décom- 

 posée d'abord suivant la loi suivante, vérifiée jour par jour pendant deux 

 mois, dans les mêmes conditions de température que ci-dessus: 



j- = — o,oi82< •+- 1,66. 



La loi est pareille, mais la vitesse cinq fois moindre. L'examen d'une solu- 

 tion analogue, rendue acide par l'acide chlorhydrique, renfermant un peu 

 de chlorure de baryum, et qui a été conservée pendant deux ans, a égale- 

 ment manifesté plus de stabilité que celui des solutions acidulées par l'acide 

 sulfurique. 



» Au surplus, la stabilité de l'eau oxygénée ne dépend pas de son titre 



( ' ) On voit par là que l'eau oxygénée est plus stable que l'ozone. L'éthcr ozone, ce com- 

 posé singulier qui se forme par la réaction de l'ozone sur l'éther anhydre, est plus stable 

 encore. J'en possède un échantillon préparé depuis deux ans et demi et qui a conservé la 

 propriété de fournir de l'eau oxygénée eu dose notable, lorsqu'on l'agite avec l'eau pure. 



