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» Ou remarquera i° que les sels d'un même oxyde donnent très sensi- 

 blement le même nombre; i° que les nombres relatifs au cuivre et au zinc 

 amalgamé sont à peu près identiques, d'où ce fait, connu depuis longtemps, 

 que la force électromotrice d'un élément Daniell demeure invariable quelle 

 que soit la température : en effet, les forces électromotrices développées 

 aux deux pôles agissent en sens contraires pour modifier de quantités égales 

 la force électromotrice du couple. 



» III. On ne retrouve pas la régularité des expériences qui précèdent 

 lorsque c'est le métal froid qui est à l'extérieur le pôle positif. Les métaux 

 jouissant de cette propriété sont souvent attaqués par le liquide qui les 

 baigne, et alors on peut dire que l'électromètre ne se fixe jamais; ses 

 oscillations équivalent, dans certains cas, à y^Viï o" Tôinr ^^ daniell, quel- 

 quefois à plusieurs centièmes, et les mesures deviennent tout à fait incer- 

 taines. Je crois cependant devoir indiquer ici les principaux résultats : 



Métal. 



Argent. 



Fer. 



Nickel . 



Magnésium . 

 Aluminium . 



Liquide. 



Force électromotrice 

 moyenne pour 1° 

 (entre 10° et 3o°). 

 Da 



— 0,0001 65 ) 



— 0,000240 ) 



Azotate d'argent 



Bain d'argent pour galvanoplaste 



Perchlorure de fer — 0,00170 



Azotate de fer — o, 0016g 



Sulfate de peroxyde de fer — 0,00149 



Alun de fer ... — o , 00 1 34 



Chlorure de nickel — 0,00208 



Azotate de nickel. — 0,00284 



Sulfate de nickel — o , 00200 



Moyenne. 



Da 

 - 0,000202 



— 0,001 56 



O, 00214 



Valeurs beaucoup plus grandes que les précédentes, mais très incertaines. 



» Dans la plupart des cas la variation de la force électromotrice cesse 

 d'être proportionnelle à la température; les nombres qui précèdent ne 

 sont que des moyennes correspondant à des différences de température de 

 moins de 20°. 



.) On remarquera que les sels d'un même oxyde fournissent toujours 

 sensiblement les mêmes nombres. La moyenne relative aux sels de prot- 

 oxyde de fer est à peu près nulle, tandis que pour les sels de sesquioxyde 

 elle a une valeur négative considérable. Aussi l'électromètre décèle-t-il 

 avec sûreté jjj de sesquioxyde de fer dar>s un sel de protoxyde. Le sul- 



