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 i'"î (284^') fournit 66'", 7 de gaz (à 0° et 760"""). D'après cette relation, 

 la détonation du fulminate ne produit aucun composé susceptible d'une 

 dissociation notable (') dans les conditions d'expérience; par suite, auciuie 

 combinaison graduelle, susceptible de modérer la détente des gaz et de 

 diminuer la violence du choc initial, ne peut avoir lieu pendant la période 

 du refroidissement : ce qui explique la brusquerie de l'explosion. Elle se- 

 rait plus brusque encore, si la condensation de la vapeur du mercure ne 

 venait, vers la fin du refroidissement, apporter quelque tempérament. 

 En tout cas, la nature des produits explique le caractère du choc 

 explosif. 



» 5. Chaleur produite. — Les expériences précédentes ont été faites en 

 tenant l'éprouvette d'acier plongée dans un calorimètre plein d'eau, de 

 façon à mesurer simultanément la chaleur développée, dans les conditions 

 mêmes de la décomposition analysée. On a trouvé pour i s' : 403"', 5 (moyenne 

 de cinq essais concordants); ce nombre doit être accru de ^, pour tenir 

 comptedu mercure mécaniquement mélangé (voir plushaut). On a ainsi, pour 

 a84S'^ : + I i6'^",o à volume constant; ou + 1 14^°', 5 à pression constante. 

 Cette quantité de chaleur serait capable de porter les produits, tous ame- 

 nés à l'état gazeux, jusque vers 4200°. 



M 6. Chaleur de formation. — Il est facile de tirer de là la chaleur de for- 

 mation du fulminate de mercure, depuis ses éléments : 



C ( diamant )+Az»-t-0' + Hg'liq=:C'Az=Hg'0\ absorbe: 5 1,6 — i 4,5 = — 62,9. 



Cette quantité est négative, comme on devait s'y attendre. La chaleur dé- 

 gagée dans la décomposition du fulminate résulte donc de deux causes, 

 savoir : la séparation des éléments et la combustion simultanée du carbone 

 par l'oxygène. 



» Tels sont les résultats obtenus en vase clos et dans une atmosphère 

 d'azote. 



» Au contact de l'air, ou dans un vase qui renferme ce gaz, il se forme 

 de l'acide carbonique, par suite de la combustion totale ou partielle de 

 l'oxyde de carbone; celle-ci dégage en plus : +i36'"'',4; ce qui fait en tout 

 + 25o'^'',9, la combustion étant supposée totale et opérée à pression con- 

 stante. Mais cette quantité de chaleur supplémentaire n'intervient pas dans 

 les effets du choc initial, parce qu'elle résulte d'une combustion consé- 

 cutive. 



(') On néglige ici les traces de dissociation que l'oxyde de carbone manifeste au rouge, 

 d'nprès M. H. Sainte-Claire Deville, et en vertu desquelles il engendre des quantités à peine 

 perceptibles de carbone et d'acide carbonique. 



