{ «o/f ) 

 rons que, pour tout corps liquide passant à l'état de vapeur, on distingue 

 les éléments calorifiques suivants : 



» >, chaleur latente de volatilisation à une température /; 



» c, chaleur spécifique du liquide; 



» k, chaleur spécifique des vapeurs; 



» P, tension maximum des vapeurs à la température t; 



• 3, densité des vapeurs, variable suivant la loi des covolunies. 



). De plus, nous rappellerons que les vapeurs saturées en contact avec 

 leur liquide générateur conservent rigoureusement la même tension, pen- 

 dant la condensation ou pendant la vaporisation, tant que la température 

 est invariable. 



» Considérons maintenant le cycle «uivant, qui est complet et parfaite- 

 ment réversible. 



i> Je prends comme point de départ arbitraire une température t', que 

 je suppose plus élevée que la température variable t. A cette température t', 

 je volatilise dans une chaudière i^^ de liquide quelconque sous la pression 

 P'. Je fais entrer les vapeurs formées dans un cylindre maintenu constam- 

 ment à la température ^',etje laisse détendre les vapeurs de la pression P' 

 à la pression P inférieure. 



« Pendant la détente, les parois du cylindre maintiennent les vapeurs à 

 la température t'. Au sortir du cylindre, les vapeurs entrent dans un échan- 

 geur de température, qui ramène dans la chaudière, par un tuyau central, 

 le liquide condensé dans un réservoir (maintenu à la température t infé- 

 rieure à i'). Les vapeurs sortent à la température t de l'échangeur et pénè- 

 trent dans le condenseur, où elles se liquéfient sous la pression P et à la 

 température t. De là le liquide entre dans l'échangeur, et, comme la cha- 

 leur spécifique du liquide est toujours supérieure à celle des vapeurs, en 

 rencontrant dans l'échangeur un poids égal de vapeur, la température du 

 liquide ne sera jamais égale à t', mais elle sera inférieure, et la chaudière if 

 devra lui restituer la différence. 



)) Le cycle est fermé et absolument complet : nous avons pris i''^ de li- 

 quide à la température t' au début, et à la fin nous avons également i''s de 

 liquide dans les mêmes conditions de température et de pression. 



» Nous allons calculer quelle est la somme des quantités de chaleur à 

 fournir à la température l', puis nous appliquerons le second principe mé- 

 canique de la chaleur pour savoir quelle est la quantité maximum de tra- 

 vail que l'on peut obtenir entre les limites t' et t. 



» Nous égalerons cette quantité de kilogrammètres au travail effectué 



