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 crotonchloral étant 191,5, Krâmer et Pinner ont trouvé 24,58 pour den- 

 sité par rapport à l'hydrogène, soit sensiblement le huitième du poids mo- 

 léculaire, et par suite le quart de la densité théorique. Ils admettent donc 

 comme vraisemblable la décomposition de la molécule d'hydrate de cro- 

 tonchloral en quatre molécules : eau, oxyde de carbone, acide chlorhy- 

 drique et dichlorallylène. 



» Les résultats auxquels nous sommes arrivés diffèrent coiiiplètement de 

 ceux de Krâmer et Pinner. 



» Une densité de vapeur de l'hydrate de bufylchloral, prise par la mé- 

 thode d'Hoffman dans un courant rapide de vapeur d'essence de térében- 

 thine (rectifiée; ébuUition, 160°), adonné par rapport à l'air le chiffre 3,328. 



» Densité théorique pour 2^°' = 6, 7. La densité trouvée correspond donc 

 à 4^°' de vapeur. Par le refroidissement de l'appareil, l'hydrate de butyl- 

 chloral s'est reformé : il n'y avait donc pas eu décomposition, 



» Tja dissociation de ce composé est, d'autre part, rendue évidente par 

 les faits suivants : 



» a. L'hydrate de butylchloral n'a pas de point d'ébullition. Il commence 

 à passer à la distillation à 100°. Le thermomètre s'élève rapidementet reste 

 stationnaire à i65°, point d'ébullition du butylchloral anhydre. Le liquide 

 qui distille alors ne se solidifie plus par le refroidissement : c'est du butyl- 

 chloral anhydre. 



» b. A 100° déjà, la tension de vapeur de l'hydrate de butylchloral est 

 supérieure à la pression atmosphérique : environ o'",S6o. 



» c. On sépare facilement l'eau du butylchloral anhydre en distillant 

 l'hydrate avec du chloroforme. 



» d. La dissociation a lieu même lorsque le corps affecte l'état liquide. 

 Lorsqu'on chauffe l'hydrate de butylchloral au-dessus de son point de 

 fusion, on voit, en effet, le liquide se troubler, puis même se séparer en 

 deux couches : une inférieure, qui est une solution aqueuse saturée d'hy- 

 drate de butylchloral ; une supérieure , formée par du butylchloral 

 anhydre. 



» e. Enfin, l'hydrate de butylchloral n'est plus volatil en présence delà 

 vapeur d'un des produits de sa décomposition à une tension supérieure à 

 la tension de dissociation du composé à la même température. 



» Pour prouver ce fait, nous avons déterminé les tensions de dissocia- 

 tion de l'hydrate de butylchloral. Ces tensions ne sont qu'approchées. La 

 dissociation est, en effet, toujours très lente en présence d'une certaine 

 quantité des produits de dissociation. Dans la vapeur d'alcool, par exemple, 



