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 après deux heures de chauffe, le mercure baissait encore sensiblement 

 entre deux lectures faites à dix minutes d'intervalle. ^ 

 » Quoi qu'il en soit, voici les tensions observées : 



m 



A i6,8 o,oi83 



A 46 , o o , 0628 



A 65 , o . . 0,1 aSo 



A 78,4 o,33io 



» Deux densités de vapeur prises dans de la vapeur d'eau à une tension 

 inférieure à la tension de dissociation de l'hydrate ont démontré que, dans 

 ces conditions, la dissociation a lieu comme dans le vide : 



Température. Tension de l'eau. Densité trouvée. 



100° t)™,3386 3,55 



100° o",4759 3,5o 



» A 65°, il nous était possible de mettre de l'hydrate de butylchloral en 

 présence de vapeur d'eau à une tension supérieure à la tension de disso- 

 ciation du composé. Dans ces conditions, le niveau du mercure resta le 

 même avant et après l'introduction de l'hydrate de butylchloral. l^e tube 

 barométrique fut alors chauffé à 100°, de manière à déterminer ladissocia- 

 tion. En ramenant la température à 65°, le mercure se fixa au même 

 niveau que précédemment. Enfin l'on introduisit, en continuant à main- 

 tenir la température à 65°, du crotonchloral anhydre, et, après quelques 

 oscillations dues au liquide froid introduit, le mercure monta très lente- 

 ment, mais d'une manière continue, dans le tube, et se maintint finalement 

 à près de o™, 02 au-dessus du niveau primitif. 



o Nous apportons donc une nouvelle preuve à l'appui de la loi que nous 

 avons déjà formulée : La dissocialion d'un corps dont les deux composants 

 sont volatils n'a plus heu en présence de la vapeur d'un des composants à une 

 tension supérieure à la tension de dissociation du composé. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Sur le dosac/e de la gljcérine dans tes vins. 

 Note de M. Raynaud, présentée par M. Wurtz. 



« Depuis que M. Pasteur, dans ses travaux remarquables, a montré 

 parmi les produits de la fermentation alcoolique la présence constante de 



G. R., 1880, 1" Semestre. (T. XC, N» 18.) I 4^ 



