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 soit au point de fusion, soit à des températures inférieures, dans le cas de 

 surfusion. En admettant cette conclusion comme définitive, même pour le 

 dernier point, il reste cependant à examiner si, lorsque l'on prend des par- 

 cours de températiu'e un peu considérables au-dessus et au-dessous du 

 point de fusion, le mode de variation des tensions reste le même des deux 

 côtés. Cette question ne paraît pas avoir été nettement posée jusqu'ici et 

 cela se conçoit, cnr en considérant chaque corps isolément on ne peut rien 

 voir de précis. Il n'en est pas de même lorsqu'on applique le procédé que 

 j'ai indiqué précédemment pour la comparaison des diverses vapeurs. Je 

 rappelle que ce procédé consiste à prendre dans la Table d'une des va- 

 peurs des températures également espacées et les tensions qui sont en re- 

 gard, à chercher pour la seconde vapeur la série des températures qui 

 correspondent à ces mêmes tensions, puis à prendre les différences succes- 

 sives de ces températures. Lorsqu'on opère sur deux corps liquides, les 

 différences pour le second corps varient lentement; mais, si l'on arrive à un 

 point de solidification, la variation change toujours et s'accentue dans de 

 très fortes proportions, comme le montre le Tableau ci-dessous : 



» La variation de l'hydrocarbure est en sens contraire des autres; mais 

 le chlorure de carbone, dont Regtiault a rejeté la partie solide, et l'acide 

 carbonique, depuis sa solidification vers — 07° jusqu'aux plus basses tem- 

 pératures obtenues par Faraday, marchent comme l'eau, la benzine et le 

 chlorure de cyanogène. L'hydrocarbure est donc un cas isolé dont je prie 

 le lecteur de ne pas s'occuper pour le moment. 



« Il n'existe pas pour l'eau de bons termes de comparaison, car Regnault 

 n'a étudié sur aucun autre corps des tensions à beaucoup près aussi 

 basses. J'ai |)ris la comparaison avec la térébenthine, bien que celle-ci 



