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 (qui est à peu près l'acide du commerce) dégage environ 35*^"', 4» ce qui 

 fait au premier membre 200'^''', g. Le chlore et le sodium, eu formant du 

 sel marin solide, donnent 97''''', 3, et la formation de l'acide sulfurique dis- 

 sous en dégage 104,7, ^" ^^^^ ^^^ second membre ao2"',o (en admettant 

 que l'acide sulfurique se dissout dans une liqueur renfermant de l'acide 

 chlorhydrique comme dans l'eau part). Si, à cause de cette hypothèse, ces 

 nombres ne mesurent pas très exactement le phénomène, au moins ils en 

 indiquent le sens. La transformation du sulfate en chlorure s'effectue avec 

 dégagement de chaleur, et, en effet, si l'on mélange 7 parties de sulfate 

 anhydre avec 10 d'acide chlorhydrique, on voit la température monter de 5° 

 à 6°. 



» Avec la même quantité d'acide et 16 parties de sulfate cristallisé, on 

 observe au contraire un abaissement de température de 32° environ. Cela 

 tient à ce que le cldorure qui se produit est anhydre; toute l'eau com- 

 binée au sulfate, et qui ne joue au fond aucun rôle dans la réaction, devient 

 libre; celle-ci une fois terminée, tout est liquide, à l'exception du précipité 

 de sel marin. Tout se passe donc comme si l'eau, solide dans le sulfate 

 cristallisé, devenait liquide une fois qu'elle en est séparée et empruntait 

 au liquide environnant toute la chaleur nécessaire à ce changement d'état, 

 ce qui produit l'abaissement de la température. 



» L'influence du changement d'état est bien mise en évidence en prenant 

 les mêmes proportions, 10 et 16 parties d'acide et de sulfate, et les mé- 

 langeant après les avoir portées préalablement à une température voi- 

 sine de 33", d'abord en maintenant le sulfate solide, ensuite en le fondant 

 dans son eau de cristallisation. Au premier cas, la température de la masse 

 descend presque immédiatement vers —8°; au second, l'on n'observe 

 qu'une très faible variation dans la température du liquide; il se forme du 

 reste les mêmes produits, acide sulfurique dissous et chlorure de sodium 

 précipité. 



)) Le sel marin n'est pas tout à fait insoluble dans les dissolutions moins 

 concentrées d'acide chlorhydrique. Aussi, lorsqu'on mélange des quantités 

 équivalentes de cet acide et de sulfate, la réaction commence, du sel marin 

 se dépose ; mais, au fur et à mesure de sa production, la liqueur s'appauvrit 

 en acide chlorhydrique, et bientôt la dissolution d'une partie du chlorure 

 formé devient possible; dès lors, il s'établit, entre les quatre corps qui se 

 trouvent en présence, un état particulier d'équilibre, variable avec la tem- 

 pérature et la concentration du liquide. On observe une série de phéno- 

 mènes comparables à ceux que j'ai signalés, par exemple, dans l'action du 



